Question

17．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）

• A． 常溫常壓下，0.2N_A個NH₃分子的質(zhì)子數(shù)N_A
• B． 1mol NaCl中，所有Na⁺的最外層電子總數(shù)為8N_A
• C． 7.1g Cl₂變?yōu)槁入x子時，得到的電子數(shù)一定為0.1N_A
• D． 1L 0.2mol/L硫酸鐵溶液中含有的SO${\;}_{4}^{2-}$離子數(shù)目為0.2N_A．

Answer 1

分析 A、氨氣中含10個質(zhì)子；
B、鈉離子是鈉原子失去最外層的電子后形成；
C、求出氯氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)氯氣變?yōu)槁入x子時化合價由0價變?yōu)?1價來分析；
D、求出硫酸鐵的物質(zhì)的量，然后根據(jù)硫酸鐵的化學式為Fe₂（SO₄）₃來分析．

解答 解：A、氨氣中含10個質(zhì)子，故0.2N_A個NH₃分子的質(zhì)子數(shù)2N_A，故A錯誤；
B、鈉離子是鈉原子失去最外層的電子后形成，故鈉離子的最外層有8個電子，則1mol NaCl中含有1mol鈉離子，故所有Na⁺的最外層電子總數(shù)為8N_A，故B正確；
C、7.1g氯氣的物質(zhì)的量為0.1mol，而氯氣變?yōu)槁入x子時化合價由0價變?yōu)?1價，故1mol氯氣的到的電子為2mol即2N_A個，則0.1mol氯氣得到的電子數(shù)為0.2N_A個，故C錯誤；
D、溶液中硫酸鐵的物質(zhì)的量n=CV=0.2mol/L×1L=0.2mol，而硫酸鐵的化學式為Fe₂（SO₄）₃，故0.2mol硫酸鐵中含0.6mol硫酸根即0.6N_A個，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的計算，掌握公式的運用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關鍵，難度不大．