Question

1．下表中的數據表示破壞1mol物質中的化學鍵需消耗的能量（即鍵能）：

化學鍵	H-H	Cl-Cl	H-Cl
鍵能/kJ•mol-1	436	243	431

H₂和Cl₂反應生成HCl過程中的熱效應可用如圖表示，請回答下列問題：
（1）△H₁=+243kJ•mol^-1，△H₂=+436kJ•mol^-1，△H₃=-431kJ•mol^-1．
（2）該反應的熱化學方程式為H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H=-183 kJ•mol^-1．

Answer 1

分析 化學反應中，化學鍵斷裂要吸收能量，形成化學鍵要放出能量，反應熱等于反應物的總鍵能減生成物的總鍵能，以此解答該題．

解答 解：（1）化學鍵斷裂要吸收能量，形成化學鍵要放出能量，則由表中數據可知△H₁=+243 kJ•mol^-1，△H₂=+436 kJ•mol^-1，△H₃=-431 kJ•mol^-1，
故答案為：+243；+436；-431；
（2）在反應中H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g），反應熱等于反應物的總鍵能減生成物的總鍵能，則△H=（436+243-2×431）kJ/mol=-183 kJ•mol^-1，
故答案為：H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H=-183 kJ•mol^-1．

點評 本題綜合考查反應熱與焓變，為高考常見題型，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意把握反應的特點以及反應熱的計算放方法．