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13．達到化學平衡的條件是（　　）

	A．	逆反應停止		B．	正逆反應速率相等
	C．	反應停止產生熱		D．	反應物與產物濃度相等

分析化學平衡的實質是正逆反應速率相等，當達到平衡狀態時，各物質的濃度不變，由此衍生的一些物理量也不變，即可解答該題．

解答解：可逆反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，但反應沒有停止，為動態平衡，達到平衡時，各物質的濃度不變，但不一定相等，只有B正確．
故選B．

點評本題考查化學平衡狀態的判斷，題目難度不大，本題注意把握平衡狀態的特征以及判斷的角度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．低合金高強度鋼Q460是支撐“鳥巢”的鐵骨鋼筋，除含有鐵元素外，還含有Mn（錳）、Ti（鈦）、Cr（鉻）、Nb（鈮）等合金元素，下列有關說法正確的是（　　）

	A．	工業上利用熱還原法冶煉金屬Fe、Cr、Mn
	B．	Fe位于元素周期表的第四周期、第ⅧB族
	C．	${\;}_{22}^{46}$TiO₂、${\;}_{22}^{48}$TiO₂、${\;}_{22}^{50}$TiO₂互為同位素
	D．	${\;}_{41}^{92}$Nb³⁺原子核內有51個中子，核外有44個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．對于下列常見化學的認識錯誤的是（　　）

	A．	明礬可用作凈水劑
	B．	干冰能用于人工降雨
	C．	小蘇打是一種膨松劑，可用于制作饅頭和面包
	D．	碳酸鈣是文物陶瓷的主要成分

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．下表是Na、Mg、Si、S、Br五種元素的單質的沸點，其中b、e均是熱和電的良導體．

單質	a	b	c	d	e
沸點（℃）	58.8	882.9	444.7	2 355	1 107

（1）a的元素在元素周期表中的位置為第四周期第ⅦA族．
（2）寫出d的元素原子的電子式

；其最高價氧化物形成的晶體為原子晶體（填類型），d單質溶于強堿的離子方程式為Si+2OH^-+H₂O=SiO₃^2-+2H₂↑．
（3）c與氫形成的分子X的空間構型為V型；寫出X的水溶液與足量b元素的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式H₂S+2OH^-=S^2-+H₂O．
（4）上述元素所能形成的簡單離子中半徑最小的是Mg²⁺（填離子符號），最高價氧化物對應水化物酸性最強的是HBrO₄（填分子式），e元素與N元素形成化合物的電子式為

．
（5）b元素與氯元素形成的化合物Y的晶體中，1個晶胞內含有的基本微粒及個數是4個Na⁺、4個Cl^-．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．影響化學平衡移動的主要因素有溫度，濃度，壓強．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列微粒中，既含有離子鍵又含有共價鍵的是（　　）

A．

NH₃

B．

NH₄Cl

C．

H₂S

D．

KCl

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

5．

一定溫度下在2L容器內進行著某一反應，固體X、氣體Y的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖．下列敘述中正確的是（　　）

	A．	反應的化學方程式為4X?Y
	B．	當t₁=2時，用X表示該反應在2min內的平均反應速率為0.25mol/（L•min）
	C．	t₂時，正反應速率等于逆反應速率
	D．	t₃時，Y濃度不再變化，反應達到平衡