Question

用KMnO₄氧化密度為1.19g/ml，溶質的質量分數為36.5%的鹽酸，反應方程式為
2KMnO₄+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（1）15.8gKMnO₄能使多少克HCl 發生上述反應？有多少克HCl被氧化？產生的Cl₂在標準狀況下的體積是多少？
（2）所用鹽酸的物質的量濃度為多少？

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：（1）根據n=

m

M

計算KMnO₄的物質的量，根據方程式計算消耗HCl的物質的量、生成氯氣的物質的量，根據m=nM計算消耗HCl的質量，被氧化的HCl生成氯氣，根據氯原子守恒計算被氧化HCl的質量，根據V=nV_m計算生成氯氣的體積；
（2）根據c=

1000ρω

M

計算鹽酸的物質的量濃度．

解答： 解：（1）n（KMnO₄）=

15.8g

158g/mol

=0.1mol，
2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O 
2mol   16mol             5mol  
0.1mol  n（HCl）           n（Cl₂） 
則n（HCl）=0.8mol，m（HCl）=0.8mol×36.5g/mol=29.2g，
n（Cl₂）=

0.1mol×5mol

2mol

=0.25mol，
被氧化的HCl生成氯氣，根據氯原子守恒，n（HCl）_被氧化=2n（Cl₂）=0.5mol，則 m（HCl）_被氧化=0.5mol×36.5g/mol=18.25g，
標況下，V（Cl₂）=0.25mol×22.4L/mol=5.6L，
答：15.8g KMnO₄能使29.2gHCl發生上述反應；有18.25gHCl被氧化；產生的Cl₂在標準狀況下的體積是5.6L；
（2）密度為1.19g/mL，質量分數為36.5%的鹽酸的物質的量濃度=

1000×1.19×36.5%

36.5

mol/L=11.9mol/L，
答：密度為1.19g/mL，質量分數為36.5%的鹽酸的物質的量濃度為11.9mol/L．

點評：本題考查化學方程式的計算、物質的量濃度計算，題目難度中等，注意掌握物質的量濃度與質量分數之間的關系．