Question

200克9.8%的稀硫酸與足量鋅粒反應，試計算：
①生成氫氣的物質的量為多少？
②這些氣體所含分子數為多少？
③若用500L集氣瓶收集這些氫氣，則需準備幾個集氣瓶（實驗在標準狀況下進行）？

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：根據m（溶質）=m（溶液）×ω（溶質）計算硫酸的質量，再根據n=

m

M

計算硫酸的物質的量．
①根據方程式：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，計算生成氫氣的物質的量；
②根據N=nN_A計算氫氣分子數目；
③根據V=nV_m計算氫氣的體積，進而計算需要集氣瓶數量．

解答： 解：溶質硫酸的質量=200g×9.8%=19.6g，故其物質的量=

19.6g

98g/mol

=0.2mol，
①令生成氫氣的物質的量為n，則：
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
   1          1
   0.2mol     n
n=

0.2mol×1

1

=0.2mol
②氫氣分子數目=0.2mol×6.02×10²³ mol^-1=1.204×10²³，
③標況下，氫氣的體積=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，集氣瓶的容積為500mL，則

4.48L

0.5L

=8.96，故需要集氣瓶9個，
答：①生成氫氣的物質的量為0.2mol．
②這些氣體所含分子數為1.204×10²³．
③需準備9個集氣瓶．

點評：本題考查化學方程式的有關計算，比較基礎，注意對基礎知識的理解掌握．