Question

將Na₂CO₃和NaHCO₃混合物19g，充分加熱后，測得剩余固體的質量為15.9g，冷卻后將剩余固體溶于水中，配成300mL的溶液．求：
（1）原混合物中Na₂CO₃的質量．
（2）所配制的溶液的物質的量濃度．

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算,有關混合物反應的計算

專題：計算題

分析：（1）固體加熱時發生2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，導致固體質量減少，計算固體質量之差，根據差量法計算原混合物中NaHCO₃質量，進而計算碳酸鈉的質量；
（2）反應后的固體中只有Na₂CO₃，根據n=

m

M

計算碳酸鈉的物質的量，根據c=

n

V

計算碳酸鈉溶液的物質的量濃度．

解答： 解：（1）令原混合物中NaHCO₃質量為m，則：
2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O  固體質量減少
168g                         62g
m                            19g-15.9g=3.1g
所以m=

3.1g×168g

62g

=8.4g
故原混合物中碳酸鈉的質量為19g-8.4g=10.6g，
答：原混合物中Na₂CO₃的質量為10.6g；
（2）反應后的固體中只有Na₂CO₃，碳酸鈉的物質的量=

15.9g

106g/mol

=0.15mol，碳酸鈉溶液的物質的量濃度為

0.15mol

0.3L

=0.5mol/L，
答：碳酸鈉溶液的物質的量濃度為0.5mol/L．

點評：本題考查混合物的有關計算、化學方程式的計算等，難度中等，注意利用差量法進行計算，根據質量守恒定律理解差量法．