Question

設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是（　　）

• A、18g重水（D₂O）中含有的電子數為10N_A
• B、1mol鈉加熱時與O₂反應失去的電子數為N_A
• C、1L 0.1mol/L的鹽酸中，含有的HCl分子數為N_A
• D、在標準狀況下，相同物質的量的SO₂和SO₃的體積相同

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：A、根據質量、摩爾質量、分子數、電子數、阿伏伽德羅常數之間的關系計算，注意重水的摩爾質量；
B、根據鈉最外層電子數為1分析；
C、鹽酸溶液中無HCl分子；
D、標況時，SO₃為固體．

解答： 解：A、一個D₂O中含有10個電子，N（e-）=

m

M

×10×NA=

18g

20g/mol

×10×NA=9N_A，故A錯誤；
B、鈉最外層電子數為1，故1mol鈉與氧氣反應即失1mol電子，即N_A個，故B正確；
C、HCl溶于水后完全電離為H⁺和Cl^-，即鹽酸溶液中無HCl分子，故C錯誤；
D、標況時，SO₃為固體，故相同物質的量的SO₂和SO₃的體積不相同，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，把握物質的結構和狀態是解題關鍵．