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在反應A+3B═2C中，若7g A和一定量B完全反應生成8.5g C，則A、B、C的摩爾質量之比為（　　）

A、14：3：17

B、28：2：17

C、1：3：2

D、無法確定

考點：摩爾質量,質量守恒定律

專題：計算題

分析：根據化學方程式的意義進行分析，化學反應中各物質的質量比是定值，據此解答即可．

解答： 解：7克A和一定量的B完全反應生成8.5克C，根據質量守恒定律，則B的質量為：8.5g-7g=1.5g，設A、B、C的相對分子質量為x、y、z
A+3B═2C
x 3y 2z
7g 1.5g 8.5g

1.5

，x：y=14：1，

1.5

8.5

，y：z=2：17，故x：y：z=28：2：17，
故選B．

點評：本題考查根據化學方程式的計算，難度不大．要注意質量守恒定律的運用．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于晶體的說法中，不正確的是（　　）
①晶體中粒子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶體中原子排列相對無序，無自范性；
②含有金屬陽離子的晶體一定是離子晶體；
③共價鍵可決定分子晶體的熔、沸點；
④MgO和NaCl兩種晶體中，MgO的晶格能較小，所以其熔點比較低
⑤晶胞是晶體結構的基本單元，晶體內部的微粒按一定規律作周期性重復排列；
⑥晶體盡可能采取緊密堆積方式，以使其變得比較穩定；
⑦干冰晶體中，一個CO₂分子周圍有12個CO₂分子緊鄰；CsCl和NaCl晶體中陰、陽離子的配位數不同．

A、①②③	B、②③⑦
C、④⑤⑥	D、②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，將0.1mol?L^-1NaCl溶液和0.1mol?L^-1HCl溶液等體積混合，下列微粒濃度關系正確的是（　　）

A、c（Cl^-）=2c（Na⁺）=0.1mol?L^-1

B、溶液中不可能存在：c（Na⁺）+c（H⁺）=c （Cl^-）+c（OH^-）

C、若將溶液蒸發濃縮，則NaCl和HCl濃度均增大

D、溶液中一定存在：c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

在標準狀況下，由0.5gH₂、11g CO₂和4g O₂組成的混合氣體，其體積約為（　　）

A、8.4L	B、11.2L
C、14.0L	D、16.8L

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科目：高中化學 來源： 題型：

苯和乙烯相比較，下列敘述中正確的是（　　）

A、都易與溴發生取代反應

B、都易發生加成反應

C、乙烯易發生加成反應，苯不能發生加成反應

D、乙烯易被酸性高錳酸鉀溶液氧化，苯不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：

目前含有元素硒（Se）的保健品已開始涌入市場，已知它與氧同主族，而與鈣同周期，下列關于硒的有關描述中不正確的是（　　）

A、原子序數24

B、最高價氧化物為SeO₃，為酸性氧化物

C、原子半徑比鈣小

D、氣態氫化物的化學式為H₂Se

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法錯誤的是（　　）

A、6.02×10²³是阿伏加德羅常數的近似值

B、1mol ¹²C的質量是12g

C、含有阿伏加德羅常數個粒子的物質的量是1mol

D、1mol O₂含有6.02×10²³個氧原子

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科目：高中化學 來源： 題型：

聚合度為m的某烯烴C_nH_2n 的高聚物Wg完全燃燒，在標準狀況下生成CO₂的體積為（　　）

A、

22.4W

B、

22.4Wnm

C、

22.4W

14n

D、

22.4Wn

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科目：高中化學 來源： 題型：

200克9.8%的稀硫酸與足量鋅粒反應，試計算：
①生成氫氣的物質的量為多少？
②這些氣體所含分子數為多少？
③若用500L集氣瓶收集這些氫氣，則需準備幾個集氣瓶（實驗在標準狀況下進行）？

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