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在標準狀況下，由0.5gH2、11g CO2和4g O2組成的混合氣體，其體積約為（　　）
A、8.4LB、11.2L
C、14.0LD、16.8L
考點：物質的量的相關計算
專題：計算題
分析：根據n=
m
M
計算5gH2、11g CO2和4g O2的物質的量，再根據V=nVm計算混合氣體的體積．
解答： 解：0.5gH2的物質的量=
0.5g
2g/mol
=0.25mol，
11g CO2的物質的量=
11g
44g/mol
=0.25mol，
4g O2的物質的量=
4g
32g/mol
=0.125mol，
故標況下混合氣體總體積=（0.25mol+0.25mol+0.125mol）×22.4L/mol=14L，
故選C．
點評：本題考查物質的量的有關計算，比較基礎，注意氣體摩爾體積既適用單一氣體也適用可以共存的混合氣體．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

19% 的MgCl2溶液中，Cl-與H2O個數比為（　　）
A、4：90B、4：45
C、2：45D、19：81

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA代表阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（　　）
A、22.4L Cl2中含有NA個Cl2分子
B、標準狀況下，0.1 NAH2、0.4 NA O2、0.5 NA H2O所組成的混合物體積約為22.4L
C、1L 1mol/L KClO3溶液中含有NA個Cl-
D、常溫常壓下，NA個CO分子與NA個N2分子的質量、分子數、原子數、密度、摩爾質量均相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

100g下列物質中，含分子數最多的是（　　）
A、CH4
B、O2
C、NH3
D、CO

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數的值．下列敘述中正確的是（　　）
A、標準狀況下，22.4L SO2的中心原子所含有的孤電子對數為2NA
B、28g乙烯和環丙烷（C3H6）的混合氣體中含有的氫原子數為4NA
C、常溫常壓下，23g的NO2氣體含有3.01×1023個NO2分子
D、向沸水中逐滴加入2L 濃度為0.5 mol?L-1 三氯化鐵飽和溶液，制得Fe（OH）3膠粒個數等于NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）
A、將氯化鐵溶液加熱蒸干最終得不到氯化鐵固體
B、實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
C、開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫
D、鋼鐵在潮濕的空氣中生銹

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科目：高中化學 來源： 題型：

在反應A+3B═2C中，若7g A和一定量B完全反應生成8.5g C，則A、B、C的摩爾質量之比為（　　）
A、14：3：17
B、28：2：17
C、1：3：2
D、無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列不是放熱反應的是（　　）
A、鎂與鹽酸的反應
B、氧化鈣與水的反應
C、甲烷的燃燒
D、氯酸鉀分解制取氧氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）當三份銅粉分別與過量的稀硝酸、濃硝酸、熱的濃硫酸充分反應后，收集到的氣體在相同狀況下體積相等時（不考慮NO2轉化為N2O4、生成氣體溶解及產生水蒸氣的體積），其三份銅的質量比為
 

（2）1.28克銅與適量的濃硝酸反應，銅完全溶解，共收集到672ml NO、NO2混合氣（標準狀況），則反應中共消耗HNO3的物質的量為
 

（3）用20ml 18.4mol/L濃硫酸和銅共熱一段時間后，冷卻、過濾，將濾液稀釋到100ml，測得溶液中SO42-的濃度為3.18mol/L，則該溶液CuSO4的物質的量濃度為
 

（4）Na2SiO3可以改寫成氧化物的形式為Na2O?SiO2，則質量分數為98%的濃硫酸改寫成氧化物的形式為
 
．

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