Question

用N_A表示阿伏加德羅常數的值．下列敘述中正確的是（　�。�

• A、標準狀況下，22.4L SO₂的中心原子所含有的孤電子對數為2N_A
• B、28g乙烯和環丙烷（C₃H₆）的混合氣體中含有的氫原子數為4N_A
• C、常溫常壓下，23g的NO₂氣體含有3.01×10²³個NO₂分子
• D、向沸水中逐滴加入2L 濃度為0.5 mol?L^-1 三氯化鐵飽和溶液，制得Fe（OH）₃膠粒個數等于N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：A．如圖，二氧化硫分子中硫原子含有一對孤電子對；
B．乙烯和環丙烷的最簡式為CH₂，根據最簡式計算出混合氣體中含有的氫原子數目；
C．部分二氧化氮轉化成了四氧化二氮，二氧化氮的分子數減少；
D．氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體，無法計算氫氧化鐵膠體中含有的膠粒數目．

解答： 解：A．標準狀況下，22.4L SO₂的物質的量為1mol，1mol二氧化硫（）中含有1mol孤電子對，所含有的孤電子對數為N_A，故A錯誤；
B．28g乙烯和環丙烷（C₃H₆）的混合氣體中含有2mol最簡式CH₂，含有4mol氫原子，則混合氣體中含有的氫原子數為4N_A，故B正確；
C．23g的NO₂的物質的量為0.5mol，由于部分二氧化氮轉化成了四氧化二氮，則二氧化氮分子的物質的量小于0.5mol，含有的二氧化氮分子小于3.01×10²³個，故C錯誤；
D．由于氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體，則無法計算氫氧化鐵膠體中含有的膠粒數目，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，選項A為易錯點，注意明確二氧化硫分子中形成的共價鍵情況．