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（1）SO₃屬于酸性氧化物，請寫出SO₃與足量KOH溶液反應的化學方程式

（2）Na₂O屬于堿性氧化物，請寫出Na₂O與硫酸反應的化學方程式；

．

考點：鈉的重要化合物,含硫物質的性質及綜合應用

專題：元素及其化合物

分析：（1）SO₃與KOH反應生成硫酸鉀和水；
（2）Na₂O與硫酸反應生成硫酸鈉和水．

解答： 解：（1）SO₃和足量的KOH溶液反應生成硫酸鉀和水，反應為SO₃+2KOH═K₂SO₄+H₂O，故答案為：SO₃+2KOH═K₂SO₄+H₂O；
（2）Na₂O與硫酸反應生成硫酸鈉和水，反應的方程式為Na₂O+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O，故答案為：Na₂O+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O．

點評：本題考查了物質性質的分析應用，化學方程式的書寫方法，為高頻考點，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．

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①擴大容器的容積　②使用催化劑　③增加反應物的物質的量　④升高溫度　⑤縮小容積　⑥增大容器內的壓強．

A、②③	B、②③④⑥
C、②③④⑤	D、②④

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①鈉浮在

原因是

②鈉熔化成

原因是

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；原因是

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聲音，原因是

⑤滴入酚酞后溶液

，原因是

．

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（1）甲元素在周期表中的位置

．
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；
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；
（4）寫出A和E反應的化學方程式

．

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