Question

某物質A在一定條件下加熱分解：2A=B+2C+4D，生成物均為氣體，測得混合氣體對氫氣的相對密度為12，則A的摩爾質量為

 

．

Answer 1

考點：物質的量的相關計算

專題：計算題

分析：令A的物質的量為2mol，由方程式可知混合氣體總物質的量為7mol，根據混合氣體相對氫氣密度計算混合氣體的平均摩爾質量，根據m=nM計算混合氣體總質量，由質量守恒定律可知A的質量等于混合氣體總質量，再根據M=

m

n

計算A的摩爾質量．

解答： 解：令A的物質的量為2mol，由方程式2A=B+2C+4D，可知混合氣體總物質的量為1mol+2mol+4mol=7mol，
混合氣體對氫氣的相對密度為12，則混合氣體平均摩爾質量=2g/mol×12=24g/mol，混合氣體總質量=7mol×24g/mol=168g，
由質量守恒定律可知A的質量等于混合氣體總質量，故A的摩爾質量=

168g

2mol

=84g/mol，
故答案為：84 g/mol．

點評：本題考查物質的量計算、化學方程式計算，難度不大，關鍵是理解相同條件下氣體的摩爾質量和氣體的密度成正比．