Question

化學能與熱能、電能等能相互轉化．關于化學能與其他能量相互轉化的說法正確的是（　　）

• A、中和反應中，反應物的總能量比生成物的總能量低
• B、圖I所示的裝置能將化學能轉變為電能
• C、化學反應中能量變化的主要原因是化學鍵的斷裂與生成
• D、圖Ⅱ所示的反應為吸熱反應

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理,反應熱和焓變

專題：化學反應中的能量變化

分析：A．反應物總能量大于生成物總能量，則該反應是放熱反應；
B．原電池的構成條件是：①有兩個活潑性不同的電極，②將電極插入電解質溶液中，③兩電極間構成閉合回路，④能自發的進行氧化還原反應；
C．化學反應總是伴隨著能量變化，斷鍵需要吸收能量，成鍵放出能量；
D．反應物總能量小于生成物總能量時該反應為吸熱反應．

解答： 解：A．中和反應是放熱反應，所以反應物總能量大于生成物總能量，故A錯誤；
B．該裝置不能構成閉合回路，所以不能形成原電池，故B錯誤；
C．化學反應總是伴隨著能量變化，斷鍵需要吸收能量，成鍵放出能量，所以化學反應中能量變化的主要原因是化學鍵的斷裂與生成，故C正確；
D．根據圖象知，反應物總能量大于生成物總能量，則該反應是放熱反應，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了反應熱、原電池原理等知識點，明確反應物和生成物能量相對大小與反應熱的關系、原電池構成條件即可解答，題目難度不大．