Question

14．室溫下，下列溶液中微粒濃度關系一定正確的是（　　）

• A． 室溫下c（NH₄⁺）相同的下列溶液：①NH₄Al（SO₄）₂②NH₄Cl③CH₃COONH₄，物質的量濃度由大到小的順序為②＞①＞③
• B． 0.001mol•L^-1氯水中：c（Cl₂）+c（Cl^-）+c（ClO^-）+c（HClO）=0.01mol•L^-1
• C． amol•L^-1的醋酸與0.01mol•L^-1的氫氧化鈉溶液等體積混合后呈中性，則醋酸的Ka=5×10^-10/（a/2-0.005）
• D． 向5mL含KCl和Kl濃度均為0.01mol•L^-1的混合溶液中，滴加8mL0.01mol•L^-1的AgNO₃溶液，所得溶液中離子濃度大小關系為c（NO₃^-）＞c（K⁺）＞c（Cl^-）＞c（I^-）＞c（Ag⁺）

Answer 1

分析 A．NH₄Al（SO₄）₂溶液中銨根離子與鋁離子水解相互抑制，CH₃COONH₄中銨根離子與醋酸根離子水解相互促進；
B．根據氯水中的物料守恒判斷；
C．根據電荷守恒及反應平衡時溶液中c（Na⁺）=c（Ac^-），利用離子濃度來計算電離常數；
D．計算出混合液中鉀離子和硝酸根離子的物質的量，然后判斷二者濃度大小．

解答 解：A．NH₄Al（SO₄）₂溶液中銨根離子與鋁離子水解相互抑制，CH₃COONH₄中銨根離子與醋酸根離子水解相互促進，所以相同物質的量濃度的下列溶液中：①NH₄Al（SO₄）₂、②NH₄Cl、③CH₃COONH₄，則c（NH₄⁺）由大到小的順序是：①＞②＞③，故A錯誤；
B.0.001mol•L^-1氯水中，根據物料守恒可得：2c（Cl₂）+c（Cl^-）+c（ClO^-）+c（HClO）=0.02mol•L^-1，故B錯誤；
C．a mol•L^-1的醋酸與0.01 mol•L^-1的氫氧化鈉溶液等體積混合后呈中性，則c（OH^-）=c（H⁺）=10^-7mol/L，c（Na⁺）=c（Ac^-）=0.005mol/L，醋酸的Ka=$\frac{0.005×1{0}^{-7}}{\frac{1}{2}（a-0.01）}$=$\frac{5×1{0}^{-10}}{\frac{1}{2}a-0.005}$，故C正確；
D.5mL含KCl和KI濃度均為0.01mol•L^-1的混合溶液中，滴加8mL0.01mol•L^-1的AgNO₃溶液，鉀離子的總物質的量為：0.005×0.01mol/L+0.005×0.01mol/L=1×10^-4mol，
硝酸根離子的物質的量為：n（NO₃^-）=0.008L×0.01mol/L=8×10^-5mol，反應中硝酸根離子和鉀離子都不發生反應，則在同一溶液中一定滿足：c（K⁺）＞c（NO₃^-），故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，涉及鹽的水解原理、弱電解質的電離、難溶物溶解平衡等知識，明確電荷守恒、物料守恒的含義為解答關鍵，試題培養了學生的靈活應用能力．