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5．下列說法正確的是（　　）
A．二氧化硅溶于水顯酸性
B．二氧化碳通入水玻璃（Na2SiO3的水溶液）可以得到白色膠狀物質
C．因為高溫時，二氧化硅與碳酸鈉反應放出二氧化碳，所以硅酸的酸性比碳酸強
D．二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸

分析 A．二氧化硅屬于酸性氧化物但和水不反應；
B．碳酸酸性大于硅酸，所以二氧化碳、水和硅酸鈉反應生成原硅酸；
C．高溫下，二氧化硅與碳酸鈉反應放出二氧化碳，不能據此判斷硅酸和碳酸的相對強弱；
D．二氧化硅屬于酸性氧化物，但能溶于HF．

解答 解：A．二氧化硅屬于酸性氧化物但和水不反應，用二氧化硅和NaOH溶液制取硅酸鈉，然后用硅酸鈉制取硅酸，故A錯誤；
B．碳酸酸性大于硅酸，所以二氧化碳、水和硅酸鈉反應生成原硅酸，故B正確；
C．高溫下，二氧化硅與碳酸鈉反應放出二氧化碳，因為有高溫條件，所以不能據此判斷硅酸和碳酸的相對強弱，故C錯誤；
D．二氧化硅屬于酸性氧化物，能溶于強堿溶液，且能溶于HF，所以可以用HF雕刻玻璃，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查二氧化硅的性質，二氧化硅屬于酸性氧化物但能溶于HF，知道制取硅酸的方法，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．3對甲苯丙烯酸甲酯（E）是一種用于合成抗血栓藥的中間體，其合成路線如下：

已知：HCHO+CH3CHO$\stackrel{OH-，△}{→}$CH2═CHCHO+H2O
（1）遇FeCl3溶液顯紫色且苯環上有兩個取代基的A的同分異構體有3種．D的含苯環且苯環上三元取代物，顯酸性的同分異構體有30種．B中含氧官能團的名稱為醛基．
（2）試劑C可選用下列中的b、d．
a．溴水 　b．銀氨溶液  c．酸性KMnO4溶液 　d．新制Cu（OH）2懸濁液
（3）是E的一種同分異構體，該物質與足量NaOH溶液共熱的化學方程式為．
（4）E在一定條件下可以生成高聚物F，F的結構簡式為．
（5）A、D、E中可以通過化學反應而使溴水褪色的是ADE．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．寫出下列反應的離子方程式
（1）用石灰石與鹽酸反應制取二氧化碳CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；
（2）鋅粉加入硫酸溶液中Zn+2H+=Zn2++H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．氮的重要化合物如氨（NH3）、肼（N2H4）、三氟化氮（NF3）等，在生產、生活中具有重要作用．
（1）利用NH3的還原性可消除氮氧化物的污染，相關熱化學方程式如下：
H2O（l）═H2O（g）△H1=44.0kJ•mol-1
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H2=229.3kJ•mol-1
4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H3=-906.5kJ•mol-1
4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（l）△H4
則△H4=-2317kJ•mol-1．
（2）使用NaBH4為誘導劑，可使Co2+與肼在堿性條件下發生反應，制得高純度納米鈷，該過程不產生有毒氣體．
①寫出該反應的離子方程式：2Co2++N2H4+4OH-=2Co↓+N2↑+4H2O．
②在納米鈷的催化作用下，肼可分解生成兩種氣體，其中一種能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍．若反應在不同溫度下達到平衡時，混合氣體中各組分的體積分數如圖1所示，則N2H4發生分解反應的化學方程式為：3N2H4$?_{△}^{催化劑}$N2+4NH3；為抑制肼的分解，可采取的合理措施有降低反應溫度、增加壓強等（任寫一種）．

（3）在微電子工業中NF3常用作氮化硅的蝕刻劑，工業上通過電解含NH4F等的無水熔融物生產NF3，其電解原理如圖2所示．
①氮化硅的化學式為Si3N4．
②a電極為電解池的陽（填“陰”或“陽”）極，寫出該電極的電極反應式：NH4++3F--6e-=NF3+4H+；電解過程中還會生成少量氧化性極強的氣體單質，該氣體的分子式是F2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列水解離子方程式表達正確的是（　　）
A．CH3COONa的溶液：CH3COO-+H2O═CH3COOH+OH-
B．NH4Cl的溶液：NH4++H2O?NH3•H2O+H+
C．Na2CO3的溶液：CO32-+H2O?H2CO3+2OH-
D．AlCl3的溶液：Al3++3H2O═Al（OH）3↓+3H+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．宇宙飛船上使用的氫氧燃料電池是一種新型化學電池，其構造如圖所示，A、B是多孔性炭制成的兩個電極，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電．
（1）若電解質溶液為KOH溶液，則正極是A，（填字母）正極電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-；負極電極反應式為2H2+4OH--4e-=4H2O；一段時間后，溶液的pH變小（填“變大”“變小”或“不變”）．
（2）若電解質溶液為H2SO4溶液，則正極發生的反應為O2+4H++4e-═2H2O；．
（3）堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用．鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）．該電池正極的電極反應式為：2MnO2（s）+H2O（1）+2e-═Mn2O3（s）+2OH-（aq）．負極電極反應式為Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．（1）FeCl3具有凈水作用，但腐蝕設備，FeCl3溶液腐蝕鋼鐵設備，除H+作用外，另一主要原因是（用離子方程式表示）2Fe3++Fe=3Fe2+．
（2）為節約成本，工業上用NaClO3氧化酸性FeCl2廢液得到FeCl3，完成NaClO3氧化FeCl2的離子方程式：
□ClO3-+□Fe2++□6H+=□Cl-+□Fe3++□3H2O．
（3）高鐵酸鉀是一種氧化、吸附、絮凝、助凝、殺菌、除臭為一體的新型高效多功能綠色水處理劑，具有良好的應用前景．其生產工藝如圖1所示

①實驗室模擬工業流程中過濾操作用到的主要玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒．
②在“反應液Ⅰ”中加KOH固體的目的有兩個，a是與“反應液Ⅰ”中過量的Cl2繼續反應，生成更多的KClO，b是為下一步反應提供反應物；
③用K2FeO4給水消毒、殺菌時得到的Fe3+可以凈水，Fe3+凈水的原因是Fe3++3H2O?Fe（OH）3（膠體）+3H+（用離子方程式表示）．
（4）從環境保護的角度看，制備K2Fe2O4較好的方法為電解法，其裝置如圖2所示．電解過程中陽極電極反應式為Fe+8OH--6e-═FeO42-+4H2O．
（5）鋼鐵腐蝕造成很大損失，有資料顯示，全世界每年由于腐蝕而造成報廢的鋼鐵高達總產量的三分之一．防止鋼鐵腐蝕有很多措施，用圖3裝置放置鋼鐵腐蝕（燒杯中均有食鹽水），X極的電極材料應是A（填字母）．
A．鋅 B．銅 C．銀 D．石墨．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．室溫下，下列溶液中微粒濃度關系一定正確的是（　　）
A．室溫下c（NH4+）相同的下列溶液：①NH4Al（SO4）2②NH4Cl③CH3COONH4，物質的量濃度由大到小的順序為②＞①＞③
B．0.001mol•L-1氯水中：c（Cl2）+c（Cl-）+c（ClO-）+c（HClO）=0.01mol•L-1
C．amol•L-1的醋酸與0.01mol•L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合后呈中性，則醋酸的Ka=5×10-10/（a/2-0.005）
D．向5mL含KCl和Kl濃度均為0.01mol•L-1的混合溶液中，滴加8mL0.01mol•L-1的AgNO3溶液，所得溶液中離子濃度大小關系為c（NO3-）＞c（K+）＞c（Cl-）＞c（I-）＞c（Ag+）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．指出下列配合物（或配離子）的中心離子（或中心原子）、配位體和配位數．并寫出名稱．
（1）[Co（NH3）5Cl]（NO3）2
（2）[Co（en）3]3+
（3）[Cu（NH3）4]2+
（4）[FeF6]3-
（5）[Cd（NH3）4]2+
（6）[Zn（NH3）4]SO4
（7）K2[HgI4]
（8）[Co（NH3）5H2O]Cl3
（9）H2[PtCl6]
（10）[PtCl2（NH3）2]
（11）NH4[SbCl6]
（12）Fe3[Fe（CN）6]2．

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