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16．寫出下列反應的離子方程式
（1）用石灰石與鹽酸反應制取二氧化碳CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O；
（2）鋅粉加入硫酸溶液中Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑．

分析（1）碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣和二氧化碳和水；
（2）鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣．

解答解：（1）碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣和二氧化碳和水，離子方程式為：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O；
故答案為：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O；
（2）鋅為活潑金屬，鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，反應的離子方程式為：Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑，
故答案為：Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑．

點評本題考查了離子方程式的書寫，明確反應實質是解題關鍵，注意化學式的拆分，注意微溶物在書寫離子方程式時，作為反應物如果為澄清溶液應拆成離子形式，如果為乳濁液應保留化學式，作為生成物必須保留化學式，題目難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列物質中屬于強電解質且能導電的是（　　）

A．

NaOH溶液

B．

C．

冰醋酸

D．

熔化的KOH

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．

用脫脂棉包住0.2g過氧化鈉粉末，置于石棉網上，往脫脂棉上滴幾滴水，可觀察到脫脂棉劇烈燃燒起來．
（1）由上述實驗現象可得出兩條有關過氧化鈉跟水反應的結論是：
第一：有氧氣生成；第二：有熱量放出．
（2）某研究性學習小組擬用如圖所示的裝置進行實驗，以驗證上述結論．用以驗證第一條結論的實驗操作是將帶火星的木條靠近a口處，現象是帶火星的木條復燃．
為了驗證第二條結論，將管口b浸入水中，可觀察到的現象為將導管b置于水槽中．再打開分液漏斗的開關，發現b處有氣泡放出．把q插入盛水的小燒杯中，有氣泡冒出．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

4．下列各組物質的溶液，不用其他試劑就能一一鑒別出來的是（　　）

	A．	K₂SO₄、HNO₃、BaCl₂		B．	NaOH、NaCl、CuCl₂
	C．	BaCl₂、Na₂CO₃、HCl		D．	KCl、H₂SO₄、AgNO₃

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．在加熱的條件下，應用下述反應可制備氯氣：MnO₂+4HCl（濃）═MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．已知17.4g二氧化錳完全反應后，最終溶液體積仍為0.5L．試求：（1）忽略氯氣的溶解，標況下可收集多少體積的氣體？（2）忽略反應前后溶液體積的變化，提供的濃鹽酸為12mol•L^-1，則反應結束后C（Cl^-）為多少？（要求：要有一定的計算過程．）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　　）

	A．	按系統命名法，CH₃CH（C₂H₅）CH（C₂H₅）CH₃的名稱是2，3-二乙基丁烷
	B．	等質量的甲醛與乳酸[CH₃CH（OH）COOH]完全燃燒消耗氧氣的量不相等
	C．	通過石油裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷、苯、甲苯等重要化工基本原料
	D．	用Na₂CO₃溶液能區分CH₃COOH、CH₃CH₂OH、苯、硝基苯四種物質

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．氮的固定是幾百年來科學家一直研究的課題．
（1）如表列舉了不同溫度下大氣固氮和工業固氮的部分K值．

反應	大氣固氮 N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）		工業固氮 N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）
溫度/℃	27	2000	25	400	450
K	3.84×10^-31	0.1	5×10⁸	0.507	0.152

①分析數據可知：大氣固氮反應屬于吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．
②分析數據可知：人類不適合大規模模擬大氣固氮的原因K值小，正向進行的程度小（或轉化率低），不適合大規模生產．
③從平衡視角考慮，工業固氮應該選擇常溫條件，但實際工業生產卻選擇500℃左右的高溫，解釋其原因從反應速率角度考慮，高溫更好，但從催化劑活性等綜合因素考慮選擇500℃左右合適．
（2）工業固氮反應中，在其他條件相同時，分別測定N₂的平衡轉化率在不同壓強（р₁、р₂）下隨溫度變化的曲線，如圖所示的圖示中，正確的是A（填“A”或“B”）；比較р₁、р₂的大小關系р₂＞р₁．

（3）20世紀末，科學家采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H⁺）為介質，用吸附在它內外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極，實現高溫常壓下的電化學合成氨，提高了反應物的轉化率，其實驗簡圖如C所示，陰極的電極反應式是N₂+6e^-+6H⁺=2NH₃．
（4）近年，又有科學家提出在常溫、常壓、催化劑等條件下合成氨氣的新思路，反應原理為：2N₂（g）+6H₂O（1）?4NH₃（g）+3O₂（g），則其反應熱△H=+1530kJ•mol^-1．
（已知：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol^-1，2H₂（g）+O₂（g）?2H₂O（l）△H=-571.6kJ•mol^-1）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　　）

	A．	二氧化硅溶于水顯酸性
	B．	二氧化碳通入水玻璃（Na₂SiO₃的水溶液）可以得到白色膠狀物質
	C．	因為高溫時，二氧化硅與碳酸鈉反應放出二氧化碳，所以硅酸的酸性比碳酸強
	D．	二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．25℃時，某溶液的c（OH^-）=10^-5mol•L^-1，其PH值為（　　）

A．

B．

C．

D．

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