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6．25℃時，某溶液的c（OH-）=10-5mol•L-1，其PH值為（　　）
A．5B．9C．7D．14

分析 25℃時水的離子積為Kw=c（H+）•c（OH-）=10-14，然后根據c（H+）=$\frac{{K}_{w}}{c（O{H}^{-}）}$計算出該溶液中氫離子濃度，然后根據pH=-lgc（H+）計算出該溶液的pH．

解答 解：25℃時水的離子積為Kw=c（H+）•c（OH-）=10-14，
則該溶液中氫離子濃度為：c（H+）=$\frac{{K}_{w}}{c（O{H}^{-}）}$=$\frac{1×1{0}^{-14}}{1{0}^{-5}}$mol/L=10-9mol•L-1，
所以該溶液的pH=-lgc（H+）=-lg10-9=9，
故選B．

點評 本題考查了溶液pH的簡單計算，題目難度不大，明確溶液酸堿性與溶液pH的關系為解答關鍵，注意掌握溶液pH的概念及表達式，試題側重基礎知識的考查，培養了學生的化學計算能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．寫出下列反應的離子方程式
（1）用石灰石與鹽酸反應制取二氧化碳CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；
（2）鋅粉加入硫酸溶液中Zn+2H+=Zn2++H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．（1）FeCl3具有凈水作用，但腐蝕設備，FeCl3溶液腐蝕鋼鐵設備，除H+作用外，另一主要原因是（用離子方程式表示）2Fe3++Fe=3Fe2+．
（2）為節約成本，工業上用NaClO3氧化酸性FeCl2廢液得到FeCl3，完成NaClO3氧化FeCl2的離子方程式：
□ClO3-+□Fe2++□6H+=□Cl-+□Fe3++□3H2O．
（3）高鐵酸鉀是一種氧化、吸附、絮凝、助凝、殺菌、除臭為一體的新型高效多功能綠色水處理劑，具有良好的應用前景．其生產工藝如圖1所示

①實驗室模擬工業流程中過濾操作用到的主要玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒．
②在“反應液Ⅰ”中加KOH固體的目的有兩個，a是與“反應液Ⅰ”中過量的Cl2繼續反應，生成更多的KClO，b是為下一步反應提供反應物；
③用K2FeO4給水消毒、殺菌時得到的Fe3+可以凈水，Fe3+凈水的原因是Fe3++3H2O?Fe（OH）3（膠體）+3H+（用離子方程式表示）．
（4）從環境保護的角度看，制備K2Fe2O4較好的方法為電解法，其裝置如圖2所示．電解過程中陽極電極反應式為Fe+8OH--6e-═FeO42-+4H2O．
（5）鋼鐵腐蝕造成很大損失，有資料顯示，全世界每年由于腐蝕而造成報廢的鋼鐵高達總產量的三分之一．防止鋼鐵腐蝕有很多措施，用圖3裝置放置鋼鐵腐蝕（燒杯中均有食鹽水），X極的電極材料應是A（填字母）．
A．鋅 B．銅 C．銀 D．石墨．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．室溫下，下列溶液中微粒濃度關系一定正確的是（　　）
A．室溫下c（NH4+）相同的下列溶液：①NH4Al（SO4）2②NH4Cl③CH3COONH4，物質的量濃度由大到小的順序為②＞①＞③
B．0.001mol•L-1氯水中：c（Cl2）+c（Cl-）+c（ClO-）+c（HClO）=0.01mol•L-1
C．amol•L-1的醋酸與0.01mol•L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合后呈中性，則醋酸的Ka=5×10-10/（a/2-0.005）
D．向5mL含KCl和Kl濃度均為0.01mol•L-1的混合溶液中，滴加8mL0.01mol•L-1的AgNO3溶液，所得溶液中離子濃度大小關系為c（NO3-）＞c（K+）＞c（Cl-）＞c（I-）＞c（Ag+）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．以下條件最有利于反應的自發進行的是（　　）
A．△S＞0，△H＞0B．△S＜0，△H＜0C．△S＜0，△H＞0D．△S＞0，△H＜0

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．有一固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等物質組成．某同學為了鑒別它們，做了如下實驗：
①將固體混合物溶于水，攪拌后得無色透明溶液；
②在①所得的溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，并繼續滴加至沉淀完全；
③過濾，然后在所得白色沉淀上加入過量稀硝酸，沉淀部分溶解．
根據該同學實驗請你回答：
（1）原混合物中肯定有Na2CO3、Na2SO4，肯定沒有CuSO4、CaCl2，可能含有NaCl．
（2）寫出上述實驗過程中，可能發生反應的離子方程式：Ba2++CO32-═BaCO3↓、Ba2++SO42-═BaSO4↓、BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑．
（3）要檢驗可能含有的物質可采用的方法是取③的濾液少許于試管中，先用稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液，觀察是否有白色沉淀生成．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．2015年8月12日23：30左右，天津濱海新區某公司倉庫發生爆炸，事發倉庫里存放了大量的硝酸銨、氰化鈉（NaCN）、電石（CaC2）和金屬鈉等危險化學品．下列有關敘述正確的是
（1）鈉在周期表中的位置是第三周期第IA族，實驗室少量的鈉保存于煤油中．
（2）CaC2的電子式是．
（3）電石和金屬鈉都屬于危化品中的易燃固體，其著火時不能用水滅火，請用化學方程式和必要的文字解釋其原因：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑，電石和金屬鈉都易與水反應生成可燃性氣體，且放出大量熱．
（4）氰化鈉是一種重要的化工原料，也是劇毒危險品，皮膚傷口接觸、吸入、吞食微量可中毒死亡．氰化鈉易溶于水，水溶液呈強堿性．氰化鈉泄露可用雙氧水或硫代硫酸鈉中和．
①用離子方程式表示氰化鈉水溶液呈強堿性的原因：CN-+H2O?HCN+OH-．
②用雙氧水處理產生一種酸式鹽和一種能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，請寫出該反應的化學方程式NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3；
③用硫代硫酸鈉中和的離子方程式為CN-+S2O32-→A+SO32-，A為SCN-（填化學式）．
④在微生物的作用下，CN-能夠被氧氣氧化成HCO3-，同時生成NH3，該反應的離子方程式為2CN-+4H2O+O2$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$2HCO3-+2NH3．
（5）CN-中C元素顯+2價，N元素顯-3價，則非金屬性N＞C（填＜、=或＞），請用簡單的實驗方法證明（要求說明簡單操作、現象和結論）：取少量碳酸氫鈉于試管中，加入稀硝酸，有無色氣泡產生，說明酸性硝酸大于碳酸，則非金屬性N＞C．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．指出下列配合物（或配離子）的中心離子（或中心原子）、配位體和配位數．并寫出名稱．
（1）[Co（NH3）5Cl]（NO3）2
（2）[Co（en）3]3+
（3）[Cu（NH3）4]2+
（4）[FeF6]3-
（5）[Cd（NH3）4]2+
（6）[Zn（NH3）4]SO4
（7）K2[HgI4]
（8）[Co（NH3）5H2O]Cl3
（9）H2[PtCl6]
（10）[PtCl2（NH3）2]
（11）NH4[SbCl6]
（12）Fe3[Fe（CN）6]2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是（　　）
A．128gC60中含有90NA個分子
B．46g NO2和N2O4的混合氣體含有的原子數為3NA
C．標準狀況下，22.4L CCl4所含的分子數為6.02×1023
D．100mL0.1 mol•L-1CaCl2溶液中Cl-的物質的量濃度為0.01 mol•L-1

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同步練習冊答案
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