Question

9．室溫下，將不同濃度的醋酸與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合（忽略體積變化）．下列判斷不正確的是（　�。�

• A． 若c（CH₃COOH）=0.1mol/L，反應后的溶液中：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）
• B． 若c（CH₃COOH）=0.1mol/L，反應后的溶液中：c（OH^-）＞c（CH₃COOH）+c（H⁺）
• C． 若c（CH₃COOH）=0.2mol/L，反應后的溶液中：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）
• D． 若反應后的溶液呈中性，則：c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）＞0.05mol/L

Answer 1

分析 A．若c（CH₃COOH）=0.1mol/L，酸堿體積相等、物質的量濃度相等，則其物質的量相等，混合后二者恰好反應生成醋酸鈉，任何電解質溶液都存在電荷守恒，根據電荷守恒判斷；
B．若c（CH₃COOH）=0.1mol/L，酸堿體積相等、物質的量濃度相等，則其物質的量相等，混合后二者恰好反應生成醋酸鈉，任何電解質溶液中都存在質子守恒，根據質子守恒判斷；
C．若c（CH₃COOH）=0.2mol/L，等體積混合后溶液中的溶質為等物質的量濃度的CH₃COOH、CH₃COONa，醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度，溶液呈酸性；
D．醋酸鈉呈堿性，要使混合溶液呈中性，則醋酸應該稍微過量．

解答 解：A．若c（CH₃COOH）=0.1mol/L，酸堿體積相等、物質的量濃度相等，則其物質的量相等，混合后二者恰好反應生成醋酸鈉，任何電解質溶液都存在電荷守恒，根據電荷守恒得c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），故A正確；
B．若c（CH₃COOH）=0.1mol/L，酸堿體積相等、物質的量濃度相等，則其物質的量相等，混合后二者恰好反應生成醋酸鈉，任何電解質溶液中都存在質子守恒，根據質子守恒得c（OH^-）=c（CH₃COOH）+c（H⁺），故B錯誤；
C．若c（CH₃COOH）=0.2mol/L，等體積混合后溶液中的溶質為等物質的量濃度的CH₃COOH、CH₃COONa，醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度，溶液呈酸性，但酸的電離程度較小，所以溶液中c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺），故C正確；
D．醋酸鈉呈堿性，要使混合溶液呈中性，則醋酸應該稍微過量，混合后溶液體積增大，則物質的量濃度減小，結合物料守恒得c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）＞0.05mol/L，故D正確；
故選B．

點評 本題以酸堿混合溶液定性判斷為載體考查離子濃度大小比較，為高頻考點，明確溶液中溶質及其性質是解本題關鍵，注意電荷守恒和質子守恒的靈活運用，易錯選項是D．