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19．鎂-空氣電池的工作原理如圖所示．下列說法不正確的是（　　）
A．工作一段時間后，c（Na+）變大B．氣體X中N2的百分量與空氣相同
C．電池工作時，OH-向a極移動D．電池總反應為2Mg+O2+2H2O═2Mg（OH）2

分析 鎂-空氣電池中，負極金屬Mg失去電子生成Mg2+，正極氧氣得到電子生成OH-，電池總反應為：2Mg+O2+2H2O═2Mg（OH）2；根據反應方程式可知，工作一段時間后，水的量減小，則c（Na+）變大；空氣中氧氣被消耗，則氣體X中N2的百分量大于空氣；然后結合電解質溶液電流從負極流向正極分析氫氧根離子的移動方向．

解答 解：鎂-空氣電池中，負極金屬Mg失去電子生成Mg2+，正極氧氣得到電子生成OH-，電池總反應為：2Mg+O2+2H2O═2Mg（OH）2，
A．根據反應方程式可知，工作一段時間后，水的量減小，則c（Na+）變大，故A正確；
B．原電池工作時消耗空氣中的氧氣，則氣體X中N2的百分量大于空氣，故B錯誤；
C．電解質溶液中，電流從負極流向正極，則氫氧根離子向a極移動，故C正確；
D．根據分析可知，電池總反應為：2Mg+O2+2H2O═2Mg（OH）2，故D正確；
故選B．

點評 本題考查原電池工作原理，題目難度中等，明確電極上得失電子及反應是解本題關鍵，注意掌握原電池兩極及總反應式的書寫方法，試題培養了學生的分析能力及靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．某學生想在實驗室中準確配制2mol/L的NaCl溶液950mL，請回答下列問題：
（1）應選用容量瓶的規格1000mL；應稱量NaCl固體質量117.0g；
（2）容量瓶上標有以下6項中的哪些項A
①溫度   ②濃度   ③容量   ④壓強   ⑤刻度線   ⑥酸式和堿式
A、①③⑤B、③⑤⑥C、①②④D、②④⑥
（3）配制時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只用一次）BCAFED
A、用水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B、用托盤天平準確稱取所需的NaCl固體質量，轉移至燒杯中，再加入一定量水，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已溶解完全的NaCl溶液沿玻璃棒注入到的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處
（4）配制溶液時，若儀器、藥品存在問題，特別是操作不當，都會使所配溶液中溶質的濃度偏高或偏低．試分析下列變化并填寫：（填“偏低”、“偏高”或“不變”）
①洗滌液未注入容量瓶中，溶液濃度偏低．
②加水定容超過刻度線，又將多余的水吸出，則溶液中溶質的濃度偏低．
③溶解時未冷卻至室溫，就轉移到容量瓶中，立即定容，則溶液濃度偏高．
④定容時仰視，則所配溶液濃度偏低．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．宇宙飛船上使用的氫氧燃料電池是一種新型化學電池，其構造如圖所示，A、B是多孔性炭制成的兩個電極，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電．
（1）若電解質溶液為KOH溶液，則正極是A，（填字母）正極電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-；負極電極反應式為2H2+4OH--4e-=4H2O；一段時間后，溶液的pH變小（填“變大”“變小”或“不變”）．
（2）若電解質溶液為H2SO4溶液，則正極發生的反應為O2+4H++4e-═2H2O；．
（3）堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用．鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）．該電池正極的電極反應式為：2MnO2（s）+H2O（1）+2e-═Mn2O3（s）+2OH-（aq）．負極電極反應式為Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列各組中的比值等于2：1的是（　　）
A．pH均為12的燒堿溶液與氫氧化鋇溶液的物質的量濃度之比
B．硫化鉀溶液中c（K+）與c（S2-）之比
C．相同溫度下0.2mol/L醋酸溶液與0.1mol/L醋酸溶液中c（H+）之比
D．10mL 0.5mol•L-1的鹽酸溶液與5mL 0.5mol•L-1的醋酸溶液中的n（H+）之比

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．室溫下，下列溶液中微粒濃度關系一定正確的是（　　）
A．室溫下c（NH4+）相同的下列溶液：①NH4Al（SO4）2②NH4Cl③CH3COONH4，物質的量濃度由大到小的順序為②＞①＞③
B．0.001mol•L-1氯水中：c（Cl2）+c（Cl-）+c（ClO-）+c（HClO）=0.01mol•L-1
C．amol•L-1的醋酸與0.01mol•L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合后呈中性，則醋酸的Ka=5×10-10/（a/2-0.005）
D．向5mL含KCl和Kl濃度均為0.01mol•L-1的混合溶液中，滴加8mL0.01mol•L-1的AgNO3溶液，所得溶液中離子濃度大小關系為c（NO3-）＞c（K+）＞c（Cl-）＞c（I-）＞c（Ag+）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．25℃時相同濃度的下列溶液中，導電能力最強的是（　　）
A．H2OB．NH3•H2OC．CH3COOHD．NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．有一固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等物質組成．某同學為了鑒別它們，做了如下實驗：
①將固體混合物溶于水，攪拌后得無色透明溶液；
②在①所得的溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，并繼續滴加至沉淀完全；
③過濾，然后在所得白色沉淀上加入過量稀硝酸，沉淀部分溶解．
根據該同學實驗請你回答：
（1）原混合物中肯定有Na2CO3、Na2SO4，肯定沒有CuSO4、CaCl2，可能含有NaCl．
（2）寫出上述實驗過程中，可能發生反應的離子方程式：Ba2++CO32-═BaCO3↓、Ba2++SO42-═BaSO4↓、BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑．
（3）要檢驗可能含有的物質可采用的方法是取③的濾液少許于試管中，先用稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液，觀察是否有白色沉淀生成．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．常溫下，2L物質的量濃度為0.5mol•L-1KOH溶液含有（　　）
A．0.5mol的K+B．0.5mol的H+C．1.0mol的H+D．1.0mol的OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．一只規格為amL的滴定管，其尖嘴部分充滿溶液，管內液面在mmL處，當液面降到n mL處時，下列判斷正確的是（　　）
A．流出溶液的體積為（m-n）mLB．流出溶液的體積為（n-m）mL
C．管內溶液體積等于（a-n）mLD．管內溶液體積多于nmL

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