Question

9．某學生想在實驗室中準確配制2mol/L的NaCl溶液950mL，請回答下列問題：
（1）應選用容量瓶的規格1000mL；應稱量NaCl固體質量117.0g；
（2）容量瓶上標有以下6項中的哪些項A
①溫度   ②濃度   ③容量   ④壓強   ⑤刻度線   ⑥酸式和堿式
A、①③⑤B、③⑤⑥C、①②④D、②④⑥
（3）配制時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只用一次）BCAFED
A、用水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B、用托盤天平準確稱取所需的NaCl固體質量，轉移至燒杯中，再加入一定量水，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已溶解完全的NaCl溶液沿玻璃棒注入到的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處
（4）配制溶液時，若儀器、藥品存在問題，特別是操作不當，都會使所配溶液中溶質的濃度偏高或偏低．試分析下列變化并填寫：（填“偏低”、“偏高”或“不變”）
①洗滌液未注入容量瓶中，溶液濃度偏低．
②加水定容超過刻度線，又將多余的水吸出，則溶液中溶質的濃度偏低．
③溶解時未冷卻至室溫，就轉移到容量瓶中，立即定容，則溶液濃度偏高．
④定容時仰視，則所配溶液濃度偏低．

Answer 1

分析 （1）依據配制溶液體積選擇容量瓶規格；依據m=CVM計算需要溶質的質量；
（2）依據容量瓶構造解答；
（3）依據配制一定物質的量濃度溶液的一般操作步驟解答；
（4）分析操作對溶質的物質的量和溶液體積的影響，依據C=$\frac{n}{V}$進行分析．

解答 解：（1）配制2mol/L的NaCl溶液950mL，應選擇1000mL容量瓶，需要溶質的質量m=2mol/L×1L×58.5g/mol=117.0g；
故答案為：1000mL；117.0；
（2）容量瓶上標有：溫度、刻度線、容量；
故選：A；
（3）配制一定物質的量濃度溶液的一般操作步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻，所以正確的順序為：BCAFED；
故答案為：BCAFED；
（4）①洗滌液未注入容量瓶中，導致部分溶質損耗，溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低；
②加水定容超過刻度線，又將多余的水吸出，導致部分溶質損耗，溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低；
③溶解時未冷卻至室溫，就轉移到容量瓶中，立即定容，冷卻后，溶液體積偏小，溶液濃度偏高；
④定容時仰視，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低；
故答案為：偏低；偏低；偏高；偏低．

點評 本題考查一定物質的量濃度溶液的配制，明確容量瓶規格選擇依據，熟悉依據C=$\frac{n}{V}$進行誤差分析的方法是解題關鍵，題目難度不大．