Question

已知反應：①101kPa時，2C（s）+O₂（g）=2CO（g）；△H=-221kJ/mol，
②稀溶液中，H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O；△H=-57.3kJ/mol下列結論正確的是（　　）

• A、碳的燃燒熱大于110.5 kJ/mol
• B、①的反應熱為221 kJ/mol
• C、稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為114.6 kJ/mol
• D、稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出57.3 kJ熱量

Answer 1

考點：燃燒熱,中和熱

專題：

分析：A、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩定氧化物時放出的熱量；
B、反應熱分吸收熱量，放出熱量兩種情況；
C、中和熱是指稀的強酸和強堿反應生成1mol水放出的熱量；
D、醋酸為弱電解質，電離過程為吸熱過程．

解答： 解：A、由反應①可知，1mol碳燃燒生成CO放出的熱量為110.5 kJ，CO燃燒生成二氧化碳繼續放出熱量，故1mol碳完全燃燒放出的熱量大于110.5 kJ，碳的燃燒熱大于110.5 kJ/mol，故A正確；
B、反應熱包含符號，①的反應熱為-221 kJ/mol，故B錯誤；
C、稀的強酸、強堿的中和熱為△H=-57.3kJ/mol，稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為△H=-57.3kJ/mol，故C錯誤；
D、醋酸是弱電解質，電離需吸收熱量，稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出的熱量小于57.3 kJ，故D錯誤．

點評：本題考查燃燒熱、中和熱概念的理解及有關計算，注意知識的歸納和整理是關鍵，難度不大．