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膠體區別于其它分散系最本質的特征是（　　）

A、外觀透明

B、有丁達爾效應

C、不穩定

D、分散質粒子直徑為：10-9m～10-7m

考點：分散系、膠體與溶液的概念及關系

專題：溶液和膠體專題

分析：膠體分散系與其它分散系的本質差別是分散質直徑的大小不同．

解答： 解：膠體區別于其它分散系的本質特征是膠體粒子直徑在10^-9m～10^-7m之間，溶液的分散質粒子直徑小于10^-9m，濁液的分散質粒子直徑大于10^-7m．
故選D．

點評：本題考查膠體的判斷，注意膠體區別于其它分散系的本質特征是膠體粒子直徑在1-100nm之間，題目難度不大．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

三氟化氮（NF₃）是微電子工業中優良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環境中能發生反應：3NF₃+5H₂O=2NO+HNO₃+9HF下列有關該反應的說法正確的是（　　）

A、NF₃是氧化劑，H₂O是還原劑

B、還原劑和氧化劑的物質的量之比是2：1

C、若生成0.2mol HNO₃，則轉移0.4mol電子

D、NF₃在潮濕的空氣中泄漏會產生紅棕色氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知反應：①101kPa時，2C（s）+O₂（g）=2CO（g）；△H=-221kJ/mol，
②稀溶液中，H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O；△H=-57.3kJ/mol下列結論正確的是（　　）

A、碳的燃燒熱大于110.5 kJ/mol

B、①的反應熱為221 kJ/mol

C、稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為114.6 kJ/mol

D、稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出57.3 kJ熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列解釋事實的離子方程式不正確的是（　　）

A、Fe能溶于FeCl₃溶液：Fe+Fe³⁺═2Fe²⁺

B、Cl₂的氧化性強于Br₂：Cl₂+2Br^-═2Cl^-+Br₂

C、Na與H₂O反應產生氣體：2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑

D、Na₂SiO₃溶液與鹽酸反應生成硅酸凝膠：SiO₃^2-+2H⁺═H₂SiO₃（膠體）

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據如圖所示裝置，請回答：
（1）在A中加試劑后，立即打開止水夾C，B中的現象是

，B中有關反應的離子方程式是

．
（2）一段時間后，關閉止水夾C，B中的現象是

，B中有關反應的離子方程式是

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　　）

A、水常溫下呈液態，冰浮在水上，均與氫鍵有關

B、用于航天工業的氫氧燃料電池的電解質，使用H₂SO₄的效果比KOH好

C、SO₂、氮氧化物和可吸處顆粒物是造成霧霾的一個重要原因

D、

C的放射性可用于考古判斷年代，

O、D、T等同位素可用來研究化學反應歷程

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲、乙兩同學為探究SO₂與可溶性鋇的強酸鹽能否反應生成白色BaSO₃沉淀，用如圖所示裝置進行實驗（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗）

實驗操作和現象：

操作	現象
關閉彈簧夾，滴加一定量濃硫酸，加熱	A中有白霧生成，銅片表面產生氣泡 B中有氣泡冒出，產生大量白色沉淀 C中產生白色沉淀，液面上放略顯淺棕色并逐漸消失
打開彈簧夾，通入N₂，停止加熱，一段時間后關閉
從B、C中分別取少量白色沉淀，加稀鹽酸	尚未發現白色沉淀溶解

（1）C中白色沉淀是

，該沉淀的生成表明SO₂具有

性．
（2）C中液面上方生成淺棕色氣體的化學方程式是

．
（3）分析B中不溶于稀鹽酸的沉淀產生的原因，甲認為是空氣參與反應，乙認為是白霧參與反應．
①為證實各自的觀點，在原實驗基礎上：
甲在原有操作之前增加一步操作，該操作是

；乙在A、B間增加洗氣瓶D，D中盛放的試劑是

．
②進行實驗，B中現象：

甲	大量白色沉淀
乙	少量白色沉淀

檢驗白色沉淀，發現均不溶于稀鹽酸．結合離子方程式解釋實驗現象異同的原因：

．
（4）合并（3）中兩同學的方案進行試驗．B中無沉淀生成，而C中產生白色沉淀，由此得出的結論是

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）

A、加入Ba（NO₃）₂溶液生成白色沉淀，加入稀鹽酸后沉淀不消失，則原溶液中一定含有SO₄^2-

B、通入氯氣后，溶液變黃色，加入淀粉溶液后變藍，則原溶液中一定有I^-

C、加入碳酸鈉溶液有白色沉淀生成，再加入鹽酸，沉淀消失，則原溶液中一定含有Ba²⁺

D、加入氫氧化鈉溶液并加熱，產生能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅的氣體，則原溶液中一定有NH₄⁺

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）某小組設計如圖1所示的裝置圖：（圖中夾持裝置略去），分別研究SO₂和Cl₂的性質．

①若從左湍分別通入SO₂和Cl₂，裝置A中觀察到的現象

（填“相同”或“不相同”）；若通入氣體為Cl₂，解釋A中產生相應現象的原因

．
②SO₂通入B中，溶液顏色褪去，則該反應的離子方程式為

．
（2）某同學將足量的SO₂通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見沉淀生成．若向該試管中加入足量

（填字母），能產生白色沉淀．
A．氨水 B．稀鹽酸 C．硝酸鉀溶液 D．硫酸鈉溶液
（3）將一定量的SO₂和含0.7mol氧氣的空氣（忽略CO₂）放入一定體積的密閉容器中，550℃時，在催化劑作用下發生反應：2SO₂+O₂?2SO₃．反應達到平衡后，將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液，氣體體積減少了21.28L；再將剩余氣體通過某物質的溶液吸收O₂，氣體的體積又減少了5.6L（以上氣體體積均為標準狀況下的體積）．反應達到平衡時SO₂的轉化率

（計算結果保留到0.1010）．
（4）某科研單位利用電化學原理用SO₂來制備硫酸，裝置如圖2，含有某種催化劑，電極為多孔的材料，能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質溶液充分接觸．通入SO₂的電極為

極，其電極反應式為

．

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