Question

下列解釋事實(shí)的離子方程式不正確的是（　　）

• A、Fe能溶于FeCl₃溶液：Fe+Fe³⁺═2Fe²⁺
• B、Cl₂的氧化性強(qiáng)于Br₂：Cl₂+2Br^-═2Cl^-+Br₂
• C、Na與H₂O反應(yīng)產(chǎn)生氣體：2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑
• D、Na₂SiO₃溶液與鹽酸反應(yīng)生成硅酸凝膠：SiO₃^2-+2H⁺═H₂SiO₃（膠體）

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫

專題：

分析：A．電子、電荷不守恒發(fā)；
B．遵循電子、電荷守恒；
C．反應(yīng)生成NaOH和氫氣，遵循電子、電荷守恒；
D．反應(yīng)生產(chǎn)硅酸和氯化鈉．

解答： 解：A．Fe能溶于FeCl₃溶液的離子反應(yīng)為Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺，故A錯(cuò)誤；
B．Cl₂的氧化性強(qiáng)于Br₂的離子反應(yīng)為Cl₂+2Br^-═2Cl^-+Br₂，故B正確；
C．Na與H₂O反應(yīng)產(chǎn)生氣體的離子反應(yīng)為2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑，故C正確；
D．Na₂SiO₃溶液與鹽酸反應(yīng)生成硅酸凝膠的離子反應(yīng)為SiO₃^2-+2H⁺═H₂SiO₃（膠體），故D正確；
故選A．

點(diǎn)評：本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，題目難度不大．