Question

設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是（　　）

• A、200mL 1mol/L的NaCl溶液中陰陽離子總數為0.2N_A
• B、標準狀況下，11.2L乙醇中的分子數為0.5N_A
• C、58.5gNaCl完全溶于2L水中，得到NaCl溶液的物質的量濃度為0.5mol/L
• D、1mol金屬Na與足量的O₂反應生成Na₂O和Na₂O₂混合物，Na失去的電子數為N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：

分析：A．根據ncV計算出溶質氯化鈉的物質的量，再計算出含有鈉離子和氯離子的物質的量；
B．標準狀況下乙醇的狀態不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算其物質的量；
C．氯化鈉溶于2L水中，所得溶液的體積不是2L；
D．鈉為1價金屬，1mol鈉完全反應失去1mol電子．

解答： 解：A．200mL 1mol/L的NaCl溶液中含有溶質氯化鈉0.2mol，0.2molNaCl在溶液中電離出0.2mol鈉離子和0.2mol氯離子，溶液中含有氫離子和氫氧根離子，則溶液中總共含有的離子大于0.4mol，含有的離子總數大于0.4N_A，故A錯誤；
B．標況下乙醇不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算11.2L乙醇的物質的量，故B錯誤；
C．58.5g氯化鈉的物質的量為1mol，1mol氯化鈉溶于2L水中，所得溶液的體積不是2L，則無法計算溶液中的濃度，故C錯誤；
D．1mol金屬鈉完全反應，無論生成氧化鈉還是過氧化鈉，一定失去1mol電子，失去的電子數為N_A，故D正確；
故選D．

點評：本題考查阿伏加德羅常數的應用，題目難度中等，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，明確標準狀況下乙醇、水、三氧化硫、氟化氫等物質的狀態不是氣體，選項C為易錯點，注意溶液體積會發生變化．