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某硫酸鈉溶液中含有3.01×10²²個Na⁺，該溶液中Na₂SO₄的質量為

克．

考點：物質的量的相關計算

專題：計算題

分析：根據n=

計算Na⁺的物質的量，1mol硫酸鈉電離得到2molNa⁺，進而計算硫酸鈉物質的量，再根據m=nM計算硫酸鈉的質量．

解答： 解：Na⁺的物質的量

3.01×1022

6.02×1023mol-1

=0.05mol，1mol硫酸鈉電離得到2molNa⁺，故硫酸鈉物質的量為

0.05mol

=0.025mol，則硫酸鈉的質量為0.025mol×142g/mol=3.55g，故答案為：3.55．

點評：本題考查物質的量有關計算，比較基礎，注意對公式的理解與靈活應用．

練習冊系列答案

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食品和藥品關系人的生存和健康．
①城市餐飲業會產生大量污染環境的“地溝油”．“地溝油”的主要成分是油脂．綜合利用“地溝油”的一種方法是將“地溝油”中的油脂水解以獲取甘油和

（填名稱）．
②藥物“速力菲”（琥珀酸亞鐵薄膜衣片）適用于明確原因的缺鐵性貧血．其主要活性成分是琥珀酸亞鐵（含Fe²⁺34.0%-36.0%的無水堿式鹽，不溶于水也不溶于乙醇）．性狀為薄膜衣片，除去薄膜衣后顯暗黃色．使用時與維生素C同服有利于吸收．該藥品表面的薄膜衣的作用是

，該藥品與維生素C同服效果更好，這是因為維生素C具有

（填“氧化”或“還原”）性，薄膜衣是一種淀粉制品，淀粉在人體內水解最終轉化為

．
③某品牌抗酸藥的主要成分有糖衣、氫氧化鎂、淀粉．寫出該抗酸藥發揮功效時的離子方程式：

．

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三氟化氮（NF₃）是微電子工業中優良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環境中能發生反應：3NF₃+5H₂O=2NO+HNO₃+9HF下列有關該反應的說法正確的是（　�。�

A、NF₃是氧化劑，H₂O是還原劑

B、還原劑和氧化劑的物質的量之比是2：1

C、若生成0.2mol HNO₃，則轉移0.4mol電子

D、NF₃在潮濕的空氣中泄漏會產生紅棕色氣體

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三氟化氮（NF₃）是微電子工業中優良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環境中能發生反應：3NF₃+5H₂O═2NO+HNO₃+9HF，下列有關該反應的說法正確的是（　�。�

A、NF₃是氧化劑，H₂O是還原劑

B、還原劑和氧化劑的物質的量之比為2：1

C、若生成0.2mol HNO₃，則轉移0.4mol電子

D、按照樹狀分類法的分類原則，NF₃屬于鹽

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在甲酸的下列性質中，可以證明它是弱電解質的是（　　）

A、1mol/L甲酸溶液中c（H+）約為1×10-2mol/L

B、甲酸能與水以任意比互溶

C、10mL 1mol/L甲酸恰好跟10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反應

D、甲酸的導電性比強酸溶液的導電性弱

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下列說法中，正確的是（　�。�

A、CO的摩爾質量是28 g

B、常溫常壓下，1 mol N₂的體積是22.4 L

C、18gH₂O含有的氫原子總數為2×6.02×10²³

D、0.1 mol/L Na₂SO₄溶液中，Na⁺的物質的量濃度為 0.1 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知反應：①101kPa時，2C（s）+O₂（g）=2CO（g）；△H=-221kJ/mol，
②稀溶液中，H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O；△H=-57.3kJ/mol下列結論正確的是（　�。�

A、碳的燃燒熱大于110.5 kJ/mol

B、①的反應熱為221 kJ/mol

C、稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為114.6 kJ/mol

D、稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出57.3 kJ熱量

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下列解釋事實的離子方程式不正確的是（　　）

A、Fe能溶于FeCl₃溶液：Fe+Fe³⁺═2Fe²⁺

B、Cl₂的氧化性強于Br₂：Cl₂+2Br^-═2Cl^-+Br₂

C、Na與H₂O反應產生氣體：2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑

D、Na₂SiO₃溶液與鹽酸反應生成硅酸凝膠：SiO₃^2-+2H⁺═H₂SiO₃（膠體）

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下列說法正確的是（　�。�

A、加入Ba（NO₃）₂溶液生成白色沉淀，加入稀鹽酸后沉淀不消失，則原溶液中一定含有SO₄^2-

B、通入氯氣后，溶液變黃色，加入淀粉溶液后變藍，則原溶液中一定有I^-

C、加入碳酸鈉溶液有白色沉淀生成，再加入鹽酸，沉淀消失，則原溶液中一定含有Ba²⁺

D、加入氫氧化鈉溶液并加熱，產生能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅的氣體，則原溶液中一定有NH₄⁺

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