Question

在甲酸的下列性質中，可以證明它是弱電解質的是（　　）

• A、1mol/L甲酸溶液中c（H+）約為1×10-2mol/L
• B、甲酸能與水以任意比互溶
• C、10mL 1mol/L甲酸恰好跟10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反應
• D、甲酸的導電性比強酸溶液的導電性弱

Answer 1

考點：強電解質和弱電解質的概念,弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A、根據氫離子濃度的大小判斷是否完全電離，若完全電離，是強電解質，反之是弱電解質；
B、電解質的強弱與溶解性的大小無關；
C、酸堿是否完全反應取決于二者的物質的量的關系，與是否強弱電解質無關．
D、電解質溶液導電性強弱與溶液中自由移動的離子濃度成正比．

解答： 解：A、如果是強電解質應該完全電離，那么H⁺濃度應該是1mol/L 而不是約為1×10^-2 mol/L 說明甲酸不能完全電離，肯定是弱電解質，故A正確；
B、溶解性與電解質強弱無關，故B錯誤；
C、完全反應與強弱無關，故C錯誤；
D、沒指明強酸為幾元酸以及酸的濃度，通過導電性無法比較電解質的強弱，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查弱電解質的判斷方法，難度不大，明確弱電解質在水中只能部分電離的特點是解題關鍵．