Question

25°C、1.01×10⁵pa下，使V L氯化氫氣體溶于水得V L水溶液，關于這種溶液的敘述正確的是（　　）

• A、所得鹽酸的物質的量濃度為1mol?L^-1
• B、溶液中c（H⁺）=

  1

  22.4

  mol?L^-1
• C、溶液中水分子數與H⁺數之比為1：1
• D、溶液的物質的量濃度稍小于

  1

  22.4

  mol?L^-1

Answer 1

考點：物質的量濃度的相關計算

專題：

分析：25°C、1.01×10⁵pa時氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故VL HCl的物質的量＜

V

22.4

mol，溶液中c（H⁺）=c（HCl），結合c=

n

V

進行判斷離子濃度問題，水的質量約是1000Vg，而n（H⁺）=n（HCl），結合n=

m

M

判斷水分子數與H⁺數之比．

解答： 解：25°C、1.01×10⁵pa時氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故VL HCl的物質的量＜

V

22.4

mol，
A．所得溶液體積為VL，故溶液物質的量濃度＜

1

22.4

mol/L，故A錯誤；
B．溶液中c（H⁺）=c（HCl）＜

1

22.4

mol/L，故B錯誤；
C．水的質量約是1000Vg，而n（H⁺）=n（HCl），結合n=

m

M

可知，則溶液中水分子數與H⁺數之比一定不是1：1，故C錯誤；
D．所得溶液體積為VL，故溶液物質的量濃度＜

1

22.4

mol/L，故D正確，
故選D．

點評：本題考查氣體摩爾體積、物質的量濃度，難度不大，注意根據PV=nRT理解溫度、壓強對氣體摩爾體積的影響．