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有一包混合物，其中可能含有適量的炭粉、氧化銅、氧化鐵、碳酸鈣中的一種或幾種，根據以下實驗回答問題：
（1）取樣，隔絕空氣加熱到高溫時產生一種氣體，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁．
（2）把足量的稀鹽酸滴入到冷卻后的固體殘渣中，殘存固體全部溶解，同時產生一種可燃性的氣體．
試推斷：
①該混合物中一定含有的物質是，一定不含有的物是

，可能含有的物質是

．
②寫出實驗1中一定發生反應的化學反應方程式

．

考點：幾組未知物的檢驗

專題：物質檢驗鑒別題

分析：（1）取樣，隔絕空氣加熱到高溫時產生一種氣體，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁，即為二氧化碳，碳酸鈣高溫下分解能得到二氧化碳；
（2）把足量的稀鹽酸滴入到冷卻后的固體殘渣中，殘存固體全部溶解，同時產生一種可燃性的氣體，即為氫氣，根據金屬銅和鹽酸不反應，金屬鐵可以和鹽酸反應生成氫氣來回答．

解答： 解：（1）取樣，隔絕空氣加熱到高溫時產生一種氣體，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁，即為二氧化碳，碳酸鈣高溫下分解能得到二氧化碳、碳單質在高溫下還原氧化鐵、氧化銅也可以得到二氧化碳；
（2）把足量的稀鹽酸滴入到冷卻后的固體殘渣中，殘存固體全部溶解，所以殘渣中沒有銅，一定不含氧化銅，同時產生一種可燃性的氣體，即為氫氣，一定是金屬鐵和鹽酸反應產生的，所以一定含有碳和氧化鐵，但是碳酸鈣是否存在無法判斷．
①該混合物中一定含有的物質是碳和氧化鐵，一定不含有的物是氧化銅，可能含有的物質是碳酸鈣，故答案為：碳和氧化鐵；氧化銅；碳酸鈣．
②過程中發生的反應分別是：3C+2Fe₂O₃

高溫

4Fe+3CO₂，Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，故答案為：3C+2Fe₂O₃

高溫

4Fe+3CO₂，Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑．

點評：本題是一道關于物質的檢驗的考查題，注意物質的性質是解題的關鍵，難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：

25°C、1.01×10⁵pa下，使V L氯化氫氣體溶于水得V L水溶液，關于這種溶液的敘述正確的是（　　）

A、所得鹽酸的物質的量濃度為1mol?L^-1

B、溶液中c（H⁺）=

22.4

mol?L^-1

C、溶液中水分子數與H⁺數之比為1：1

D、溶液的物質的量濃度稍小于

22.4

mol?L^-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各方程式中，電離方程式書或水解反應正確的是（　　）

A、H₂CO₃?2H⁺+CO₃^2-

B、NH₄⁺+2H₂O?NH₃?H₂O+H₃O ⁺

C、CO₂+H₂O?HCO₃^-+H⁺

D、CH₃COONH₄?CH₃COO^-+NH₄⁺

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）

A、H₂O分子和NH₃分子具有相同數目的質子總數，故屬于同種元素

B、¹⁸O和¹⁶O互為同位素

C、H₂¹⁸O和H₂¹⁶O屬于同素異形體

D、對人體有害的氡的放射性同位素

222

Rn，其原子中的質子數為136

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科目：高中化學 來源： 題型：

同學們在做硫化鈉溶液與鹽酸反應時，發現了一個奇怪的現象：在硫化鈉溶液中加入足量的鹽酸時只有少量的臭雞蛋氣味的氣體產生，但溶液中卻有大量的乳白色的沉淀生成．經檢測，乳白色的沉淀物是單質硫．
為什么硫化鈉溶液與鹽酸反應有單質硫生成而只有少量的硫化氫生成呢？對此問題同學們決定作進一步的探究：
【收集信息】同學們都已學過硫化氫不穩定，常溫下會發生分解生成單質硫，也容易被空氣中的氧氣氧化生成單質硫；除此之外，同學們通過查閱資料還知道：
（1）硫化鈉能部分被氧化生成少量的亞硫酸鈉，加入酸時S^2-和SO₃^2-會反應生成硫：
2S^2-+SO₃^2-+6H⁺═3S↓+3H₂O．
（2）硫化鈉溶液中的S^2-容易被空氣中氧氣氧化生成單質硫，生成的單質硫又與硫化鈉反應生成多硫化鈉（Na₂Sx）：2Na₂S+O₂+2H₂O═4NaOH+2S； Na₂S+（x-1）S═Na₂S_x
多硫化鈉較穩定，但在酸的作用下生成不穩定的多硫化氫，多硫化氫分解生成硫．
【提出假設】
根據以上獲取的信息，同學們對生成硫的主要原因進行了以下猜想：
猜想一：

；
猜想二：單質硫是酸性條件下S^2-和SO₃^2-反應生成的；
猜想三：單質硫是酸性條件下多硫化鈉（Na₂S_x）生成的．
【實驗驗證】
（一）

實驗步驟	實驗現象
①向裝有硫化亞鐵的試管中加入足量鹽酸；	溶液無渾濁，有大量臭雞蛋氣味的氣體逸出
②將生成的硫化氫氣體通入蒸餾水中達到飽和，取適量飽和溶液于試管中，不斷振蕩后，觀察試管中的變化．	試管中無明顯的渾濁現象

由實驗（一）可知以上猜想

錯誤．
（二）

實驗步驟	實驗現象
將新配制的硫化鈉溶液分成兩等份，分別裝入兩支試管中
向一支試管中直接加入鹽酸；	溶液稍顯渾濁，有臭雞蛋氣味的氣體逸出
（1）向另一支試管中通入一定量氧氣，觀察溶液變化；（2）再加入鹽酸；	（1）溶液沒有明顯變化；（2）溶液明顯渾濁，有少量臭雞蛋氣味的氣體逸出．

寫出上表中實驗現象（2）發生渾濁反應的離子反應方程式：

；
（三）為驗證猜想二是否正確，設計了如下實驗

實驗步驟	預期現象和結論
向一裝有硫化鈉試管中加入足量的溶液，以除去，過濾出少量白色沉淀，再將濾液裝入試管中，加入鹽酸．

【拓展應用】根據以上實驗，實驗室制取H₂S氣體時，不要選用Na₂S溶液，應選用

等難溶性硫化物和酸反應．

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已知四種電解質溶液，分別含有下列陰、陽離子中的各一種，并且互不重復：NH₄⁺、Ba²⁺、Na⁺、H⁺、SO₄^2-、NO₃^-、OH^-、CO₃^2-．將這四種溶液分別標記為A、B、C、D，進行如下實驗：
①在A或D中滴入C，均有沉淀生成； ②D和B反應生成的氣體能被A吸收；③A和D反應生成的氣體能被B吸收．試回答下列問題：
（1）寫出這四種物質的化學式：A

，B

，C

，D

（2）寫出實驗②中有關反應得化學方程式

．

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下列實驗能達到預期目的是（　　）

A、向某無色溶液中加入BaCl₂溶液產生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，說明原溶液中一定有SO₄^2-

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D、從實驗室加熱氯酸鉀與MnO₂的混合物制氧氣后的剩余物中回收二氧化錳的操作順序是溶解、蒸發、洗滌、過濾

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寫出下列化學方程式和離子方程式
①氨水與稀硫酸反應：

、

；
②三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液：

、

；
③澄清石灰水與碳酸鈉溶液反應：

、

．

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下列有關工業生產敘述正確的是（　　）

A、氯堿工業中通常使用陽離子交換膜將電解池的陽極區與陰極區隔開

B、合成氨工業中，將NH₃不斷液化分離有利于加快反應速率

C、在銅質餐具上鍍銀時，應將餐具與電源的正極相連

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高溫

2Fe+3CO₂，為減少煉鐵爐口排出的尾中CO的體積分數，可改建高爐，以延長CO和Fe₂O₃的接觸時間

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