Question

下列實驗能達到預期目的是（　　）

• A、向某無色溶液中加入BaCl₂溶液產生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，說明原溶液中一定有SO₄^2-
• B、向某無色溶液中加入鹽酸，有無色無味的氣體產生，則說明原溶液中一定有CO₃^2-
• C、利用碘在水中和有機溶劑中溶解度的差異，向碘水中加入CCl₄萃取碘
• D、從實驗室加熱氯酸鉀與MnO₂的混合物制氧氣后的剩余物中回收二氧化錳的操作順序是溶解、蒸發、洗滌、過濾

Answer 1

考點：常見陽離子的檢驗,常見陰離子的檢驗

專題：物質檢驗鑒別題

分析：A．能和BaCl₂溶液反應生成不溶于稀HNO₃的白色沉淀的離子是氯離子、硫酸根離子；
B．也可能為HCO₃^-；
C．萃取劑的選擇必須符合下列條件：溶質在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中要大；萃取劑與原溶劑不相溶；萃取劑與溶質不反應；
D．氯酸鉀易溶于水，氯酸鉀受熱分解生成的氯化鉀易溶于水，二氧化錳不溶于水，根據氯酸鉀、氯化鉀、二氧化錳的水溶性，選擇從反應后的剩余固體中回收催化劑二氧化錳的方法．

解答： 解：A．某溶液中滴加BaCl₂溶液，生成不溶于稀HNO₃的白色沉淀，該溶液中一定含有氯離子或是硫酸根離子中的至少一種，故A錯誤；
B．某溶液中加入稀鹽酸產生無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的氣體，應為二氧化碳，該溶液中可能為HCO₃^-或CO₃^2-，故B錯誤；
C．利用碘在水中和有機溶劑中溶解度的差異較大，水和四氯化碳互不相溶，可用四氯化碳萃取碘水中碘，故C正確；
D．反應后的剩余固體中，一定含有二氧化錳和氯化鉀，可能含有氯酸鉀；先加入足量的水，氯化鉀溶于水形成溶液，如果含有氯酸鉀時，氯酸鉀溶于水形成溶液，而二氧化錳不溶于水；再過濾，把二氧化錳從溶液中分離出來；再對二氧化錳進行洗滌，除去二氧化錳中的雜質；再加熱、干燥二氧化錳，得到純凈的二氧化錳，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查實驗基本操作和離子的檢驗知識，注意離子的特征離子反應是解題的關鍵，難度不大．