Question

N_A為阿伏加德羅常數，下述正確的是（　　）

• A、80g硝酸銨（NH₄NO₃）含有氮原子數為2N_A
• B、1L1mol?L^-1的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數為N_A
• C、標準狀況下，11.2L酒精（C₂H₅OH）所含分子數為0.5N_A
• D、在鈉與氯氣的反應中，1mol鈉失去的電子數為2 N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：

分析：A、依據n=

m

M

計算物質的量，結合化學式計算氮原子數；
B、鹽酸溶液中氯化氫全部電離，溶液中無氯化氫分子；
C、酒精在標準狀況不是氣體；
D、1mol鈉失去1mol電子，據此分析．

解答： 解：A、80克NH₄NO₃物質的量=

80g

80g/mol

1mol；含氮原子數為2N_A，故A正確；
B、鹽酸溶液中氯化氫全部電離，溶液中無氯化氫分子，故B錯誤；
C、酒精在標準狀況不是氣體，11.2L酒精物質的量不是0.5mol，故C錯誤；
D、1mol鈉只能失去1mol電子，故D錯誤，
故選A．

點評：本題考查了阿伏加德羅常數的應用，主要是質量換算物質的量計算微粒數，氣體摩爾體積的條件應用，題目較簡單．