Question

19．在反應2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂+8H₂O中，氧化劑KMnO₄（填化學式，下同），氧化產物Cl₂，氧化產物與還原產物物質的量之比5：2，被氧化與未被氧化的HCl的質量之比為5：3，若有7.3gHCl被氧化，轉移的電子數為0.1 mol．

Answer 1

分析 所含元素化合價降低的反應為氧化劑，元素化合價升高，發生氧化反應，得到氧化產物，元素化合價降低，發生還原反應，得到還原產物，反應中Cl₂是氧化產物，MnCl₂是還原產物；
被氧化的HCl生成Cl₂，未被氧化的HCl生成KCl、MnCl₂，根據產物中利用數目判斷；
根據n=$\frac{m}{M}$計算被氧化HCl的物質的量，結合Cl元素化合價變化計算轉移電子．

解答 解：反應方程式為：2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂+8H₂O，反應中KMnO₄中Mn元素化合價由+7價降低為MnCl₂中+2價，Cl元素化合價由HCl-1價升高為Cl₂中0價，故KMnO₄是氧化劑，MnCl₂是還原產物，HCl是還原劑，Cl₂是氧化產物，由方程式可知氧化產物與還原產物物質的量之比5：2；
被氧化的HCl生成Cl₂，未被氧化的HCl生成KCl、MnCl₂，根據方程式可知，被氧化與未被氧化的HCl的質量之比為5×2：（2+2×2）=5：3；
被氧化HCl的物質的量為$\frac{7.3g}{36.5g/mol}$=0.2mol，反應中轉移電子為0.2mol×[0-（-1）]=0.1mol，
故答案為：KMnO₄；Cl₂；5：2；5：3；0.1．

點評 本題考查氧化還原反應基本概念與有關計算，根據化合價理解基本概念，掌握電子轉移守恒在氧化還原反應中計算．