| A． | 硫酸 | B． | 氯水 | C． | 硫酸銅 | D． | 氯化銅 |
分析 鐵屑溶于鹽酸后，發生反應：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，溶液中主要是H+、Cl-、Fe2+，若要將Fe2+變為Fe3+，需要強氧化性物質，如MnO4-，氯氣，硝酸等，據此分析．
解答 解：鹽酸不能把鐵氧化到最高價態，將鐵屑溶于過量的鹽酸中，發生反應：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，
A．因為硫酸不具備強氧化性，不能氧化二價鐵離子，所以沒有三價鐵離子生成，故A錯誤；
B．氯水具有強氧化性，可與氯化亞鐵反應生成氯化鐵，即可以將二價鐵氧化為三價鐵離子，故B正確；
C．硫酸銅不能氧化亞鐵離子，即不能把二價鐵離子氧化為三價鐵離子，故C錯誤；
D．氯化銅溶于水，電離出氯離子，與過量的氫離子在同一溶液，相當于稀鹽酸，鹽酸不能把二價鐵離子氧化，故D錯誤；
故選B．
點評 本題考查金屬單質的性質及氧化還原反應，把握元素化合物知識及氯水的成分和性質為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | 加壓后，該反應平衡向左移 | B． | 加壓后，c（I2）增大 | ||
| C． | 壓強變化時，c（HI）不變 | D． | 加壓后，顏色變淺 |
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科目：高中化學 來源： 題型：解答題
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| 溶質 | NaF | NaClO | Na2CO3 |
| pH | 7.5 | 9.7 | 11.6 |
| A． | 0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液中，存在關系：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3） | |
| B． | 加熱0.1 mol•L-1 NaClO溶液測其pH，pH小于9.7 | |
| C． | pH=2的HF溶液與pH=12的NaOH溶液以等體積混合，則有c（Na+）=c（F-）＞c（H+）=c（OH-） | |
| D． | 根據上表數據得出三種酸電離平衡常數大小關系為：HF＞HClO＞H2CO3（一級電離平衡常數） |
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | 含鈣、鋇、鉑等金屬的物質有絢麗的顏色，可用于制造焰火 | |
| B． | NO可用于某些疾病的治療 | |
| C． | 鹽堿地（含較多的NaCl、Na2CO3等）中施加適量石膏可降低土壤的堿性 | |
| D． | 雨后彩虹既是一種自然現象，又是一種光學現象，同時也與膠體有關 |
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | 標準狀況下，22.4L H2 與O2的混合氣體所含原子數為2NA | |
| B． | 標準狀況下，18g H2O的體積是22.4L | |
| C． | NA個SO2的體積是22.4L | |
| D． | 在常溫、常壓下，11.2L N2含有的分子數為0.5NA |
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | 向NaOH溶液中逐滴滴入飽和氯化鐵溶液來制備Fe（OH）3膠體 | |
| B． | 向Fe（OH）3膠體中逐滴滴入稀鹽酸，現象是先出現紅褐色沉淀，后溶解轉為黃色溶液 | |
| C． | “丁達爾”效應是區分膠體和溶液的唯一手段 | |
| D． | 靜電除塵與膠體性質無關 |
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