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2．用激光筆照射某一果凍時，可看到一條光亮的“通路”，說明該果凍屬于（　　）
A．膠體B．溶液C．懸濁液D．乳濁液

分析 膠體具有丁達爾效應：當光束通過膠體時，從側面觀察到一條光亮的“通路”，屬于膠體的選項為答案．

解答 解：溶液、懸濁液和乳濁液無丁達爾效應，膠體分散質微粒直徑在1～100nm之間，有丁達爾效應．
故選A．

點評 本題考查膠體的特點，明確膠體分散質微粒直徑在1～100nm之間，側重基礎內容的考查，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．關于反應CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2的說法不正確的是（　　）
A．該反應是氧化還原反應B．Cu是氧化劑
C．CO是還原劑D．該反應中有電子轉移

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．要除去N2中混有的少量O2，應采取的方法通過灼熱的銅網，反應的化學方程式為2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．（1）已知：①C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2220.0kJ•mol-1
②H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ•mol-1
寫出丙烷燃燒生成CO2和氣態水的熱化學方程式：C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（g）△H=-2044.0 kJ•mol-1．
（2）航天飛機常采用新型燃料電池作為電能來源，燃料電池一般指采用H2、CH4、CO、C2H5OH等可燃物質與O2一起構成的電池裝置，它可直接將化學能轉化為電能．我國發射的“神舟五號”載人飛船是采用先進的甲烷電池為電能來源，該電池以KOH溶液為電解質．試回答：
①負極上的電極反應為CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O；
②消耗標準狀況下的5.6L O2時，有1mol電子發生轉移．
③開始放電時，正極附近溶液的pH增大（填“增大”“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于工業生產的漂白及消毒．
下圖是過氧化氫法生產亞氯酸鈉的工藝流程圖：
相關物質的性質如下：
①ClO2沸點低易氣化；濃度較高的ClO2氣體易分解爆炸．
②NaClO2溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出NaClO2•3H2O．

（1）在ClO2發生器中通入SO2的同時鼓入空氣，其作用是B（填序號）．
A．將SO2氧化成SO3，增強酸性
B．稀釋ClO2以防止爆炸
C．將NaClO3氧化成ClO2
（2）160g•L-1 NaOH溶液的物質的量濃度為4 mol/L，在實驗室若要配制500mL該物質的量濃度NaOH溶液，應稱取NaOH的質量為80克．
（3）在發生器內，NaClO3將與SO2反應生成ClO2．在吸收塔內，ClO2將進一步生成NaClO2．
試寫出吸收塔內發生反應的化學方程式：2ClO2+H2O2+2NaOH═2NaClO2+2H2O+O2↑．
（4）從濾液中得到NaClO2•3H2O粗晶體的實驗操作依次是B、E、D（填序號）．
A．萃取      B．蒸發      C．灼燒      D．過濾      E．冷卻結晶．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法錯誤的是（　　）
A．光導纖維的主要成分是二氧化硅
B．SiO2不與水反應，所以二氧化硅不是酸性氧化物
C．裝有燒堿溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，是為了防止燒堿與二氧化硅反應生成硅酸鈉而使瓶塞與瓶口黏在一起
D．晶體硅是良好的半導體材料

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．某物質A經如下圖所示的過程轉化為D，請回答下列問題．

（1）若A為金屬單質，C為淡黃色固體．
①B、D的化學式分別為Na2O、NaOH．
②寫出C轉化為D的化學反應方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（2）若A是氨氣，C是紅棕色的氣體．
①B、D的化學式分別為NO、HNO3．
②寫出A轉化為B的化學反應方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．將鐵屑溶于過量鹽酸后，再加入下列物質，會有三價鐵生成的是（　　）
A．硫酸B．氯水C．硫酸銅D．氯化銅

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．在體積不變的絕熱密閉容器中，2molSO2與1molO2在催化劑作用下發生反應：
2SO2（g）+O2（g） $?_{加熱}^{催化劑}$2SO3（g）△H=-QkJ/mol（Q＞0）．當氣體的物質的量減少0.5mol時反應達到平衡．下列敘述錯誤的是（　　）
A．增大氧氣濃度，平衡正向移動，平衡常數不變
B．降低溫度，正反應速率比逆反應速率減小的程度小
C．平衡時SO2氣體的轉化率為50%
D．該條件下反應放出0.5QkJ的熱量

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同步練習冊答案
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