Question

12．在體積不變的絕熱密閉容器中，2molSO₂與1molO₂在催化劑作用下發(fā)生反應：
2SO₂（g）+O₂（g） $?_{加熱}^{催化劑}$2SO₃（g）△H=-QkJ/mol（Q＞0）．當氣體的物質的量減少0.5mol時反應達到平衡．下列敘述錯誤的是（　　）

• A． 增大氧氣濃度，平衡正向移動，平衡常數(shù)不變
• B． 降低溫度，正反應速率比逆反應速率減小的程度小
• C． 平衡時SO₂氣體的轉化率為50%
• D． 該條件下反應放出0.5QkJ的熱量

Answer 1

分析 依據(jù)反應前后氣體物質的量變化可知反應前后氣體物質的量減小為反應的氧氣物質的量；結合化學反應三段式列式計算，設二氧化硫起始量為x；
              2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）+QkJ
起始量（mol）   2          1             0
變化量（mol）  1       0.5               1
平衡量（mol） 1        0.5               1
依據(jù)化學平衡移動原理分析判斷．

解答 解：A、增大反應物濃度，平衡正向進行，且溫度改變，所以平衡常數(shù)變，故A錯誤；
B、降低溫度反應速率減小，正逆反應速率減小，反應是放熱反應，平衡正向進行，正向反應速率減小的少，故B正確；
C、平衡時SO₂氣體的轉化率為：$\frac{1}{2}$×100%=50%，故C正確；
D、依據(jù)反應放熱，1mol氧氣反應放熱QKJ，反應了0.5mol氧氣，放熱0.5QKJ，故D正確；
故選A．

點評 本題考查了化學平衡影響因素和反應熱量變化的分析判斷，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．