Question

9．水的電離過程為H₂O?H⁺+OH^-，不同溫度下其平衡常數為K_W（25℃）=1.0×10^-14，K（35℃）=2.1×10^-14．下列敘述正確的是（　　）

• A． 向水中加入NaHCO₃溶液會抑制水的電離
• B． 35℃時純水中c（H⁺）＞c（OH^-）
• C． 向水中加入NaHSO₄溶液會抑制水的電離
• D． c（H⁺）隨著溫度的升高而降低

Answer 1

分析 由水在不同溫度下的平衡常數得知，水的電離是吸熱過程，據此判斷即可．

解答 解：A．水中存在：H₂O?H⁺+OH^-，向水中加入NaHCO₃溶液，碳酸氫根結合水電離出的氫離子，促進水的電離，故A錯誤；
B．純水溶液中，存在c（H⁺）=c（OH^-），與所處的溫度無關，故B錯誤；
C．水中存在：H₂O?H⁺+OH^-，向水中加入NaHSO₄溶液，此鹽電離出的氫離子抑制水的電離，故C正確；
D．由題給信息可知，水的電離是吸熱過程，溫度升高，氫離子濃度增大，故D錯誤，故選C．

點評 本題考查了水的電離，注意水的電離過程是吸熱反應，溫度升高會促進水的電離，本題難度不大．