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19．金屬的電化學腐蝕分為吸氧腐蝕 和析氫腐蝕．鋼鐵發生吸氧腐蝕時，正極發生還原 反應，負極發生的電極反應式為Fe=Fe2++2e-．

分析 金屬的電化學腐蝕分為吸氧腐蝕和析氫腐蝕兩種，中性或弱酸性條件下，鋼鐵發生吸氧腐蝕，負極上鐵失電子發生氧化反應，正極上氧氣得電子發生還原反應；酸性環境下，鋼鐵發生析氫腐蝕，負極上鐵失電子發生氧化反應，正極上氫離子得電子發生還原反應．

解答 解：金屬的電化學腐蝕分為吸氧腐蝕和析氫腐蝕兩種，正極上都是氧氣得電子發生還原反應，負極上是金屬失電子發生氧化反應，鋼鐵發生吸氧腐蝕時，鐵作負極，發生失電子的氧化反應，即Fe=Fe2++2e-．
故答案為：吸氧腐蝕；析氫腐蝕；還原；Fe=Fe2++2e-．

點評 本題考查了金屬的電化學腐蝕及電解池原理，明確鋼鐵所處環境的酸堿性即可確定其電化學腐蝕類型，題目難度不大，注意把握電極方程式的書寫方法．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．已知
①不對稱烯烴與不對稱加成物在不同的條件下有不同的加成方式，如：
HX+CH3-CH═Ⅰ
HX+CH3-CH═CH2$\stackrel{H_{2}O_{2}}{→}$CH3-CH2-CH2XⅡ（X為鹵素原子）
②烴基上的鹵素原子在一定條件下能發生取代反應，如：
CH3-CH2-Br+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH3-CH2-OH+BaBr
也能發生消去反應，如：
CH3-CH2-Br+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH2=CH2+NaBr+H2O
對溴苯乙烯（BrCH=CH2）與丙烯的共聚物是一種高分子阻燃劑，具有低毒、熱穩定性好等優點．
完成下列填空：
（1）寫出該共聚物的結構簡式或
（2）實驗室由乙苯制取對溴苯乙烯，需先經兩步反應制得中間體BrCHBrCH3．
寫出該兩步反應所需的試劑及條件．液溴和Fe作催化劑；溴蒸氣和光照
（3）將BrCHBrCH3與足量氫氧化鈉溶液共熱得到A，得到A時，苯環上沒有化學鍵的斷裂和生成．
寫出生成A的化學方程式．
由上述反應可推知苯環上的鹵素原子比側鏈的鹵素原子難發生取代反應，由A生成對溴苯乙烯的反應方程式為．
（4）丙烯催化二聚得到2，3-二甲基-1-丁烯，B與2，3-二甲基-1-丁烯互為同分異構體，且所有碳原子處于同一平面．
寫出B的結構簡式．，1molB完全燃燒時耗氧9mol
完成下列獲得B的化學方程式（條件錯誤不得分）：
①


②

．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．反應4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H2O是工業制硝酸的重要一步，有關該反應的說法正確的是（　　）
A．NH3是氧化劑B．NH3被氧化
C．NO只是還原劑D．生成60gNO轉移的5mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．某同學為驗證鹽酸、碳酸和硅酸的酸性強弱，用如圖裝置進行實驗：

回答下列問題．
（1）裝置Ⅰ中的現象是固體溶解且有氣泡生成，裝置Ⅱ的作用是吸收CO2中混有的HCl氣體，其中可能發生反應的離子方程式是H++HCO3-=CO2↑+H2O．
（2）裝置Ⅲ中的現象是有白色沉淀產生或有膠狀物產生，反應的化學方程式是CO2+H2O+Na2SiO3=H2SiO3↓+Na2CO3．
（3）該實驗的實驗結論是酸性：鹽酸＞碳酸＞硅酸．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．某同學設計了如圖裝置用于制取SO2并驗證SO2的部分性質．回答下列問題：

（1）裝置A中用于添加濃硫酸的儀器名稱為分液漏斗．
（2）某同學為了檢驗裝置中A、B兩部分的氣密性，進行的操作是：關閉彈簧夾a、打開彈簧夾b，用酒精燈在三口燒瓶下微熱，觀察到C中長導管口有明顯氣泡現象，他判斷氣密性良好．你認為是否合理不合理．（填“合理”或“不合理”）
（3）實驗前要在裝置中鼓入N2，目的是排凈裝置中的空氣，防止溶液中SO2被空氣中的O2氧化而干擾．
（4）為了驗證SO2是酸性氧化物，B中可選用的試劑是B
A．無色酚酞溶液B．藍色石蕊試液C．紅色品紅溶液    D．KI淀粉混合溶液
（5）裝置C中可觀察到白色沉淀現象，由此可驗證SO2具有還原性，相關反應的離子方程式為Ba2++SO2+2Fe3++2H2O=BaSO4↓+4H++2Fe2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

4．下列溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（　　）
A．常溫下0.1 mol•L-1的下列溶液中：①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③CH3COONH4，c（NH4+） 由大到小的順序為②＞①＞③
B．常溫下0.4 mol•L-1CH3COOH溶液和0.2 mol•L-1 NaOH溶液等體積混合后溶液顯酸性，則溶液中粒子濃度由大到小的順序為c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）
C．0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液與0.2 mol•L-1 NaHCO3溶液等體積混合所得溶液中：c（CO32-）+2c（OH-）=c（HCO3-）+3c（H2CO3）+2c（H+）
D．0.1 mol•L-1的氨水與0.05 mol•L-1 H2C2O4溶液等體積混合所得溶液中：c（NH4+）+c（NH3•H2O）=2c（C2O42-）+2c（HC2O4-）+2c（H2C2O4）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．在一定溫度下，下列敘述不能作為可逆反應A（g）+3B（g）?2C（g）達到平衡的標志的是（　　）
①C的生成速率是B的生成速率的$\frac{2}{3}$倍 
②單位時間消耗amolA，同時生成2amolC 
③A、B、C的濃度不再變化 
④在體積不變的容器中發生反應，測得混合氣體的總壓強不再變化 
⑤A、B、C的分子數目比是1：3：2 
⑥氣體的平均相對分子質量保持不變．
A．①③B．②④C．②⑤D．⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列關于SO2性質的說法正確的是（　　）
A．氯水中通入一定量的SO2氣體可增強氯水的漂白性
B．因為SO2具有漂白性，所以它能使品紅溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．已知酸性：H2SO4＞HClO，則SO2通入漂白粉溶液中可生成次氯酸
D．紫色石蕊試液中通入SO2，溶液變紅后不褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．水的電離過程為H2O?H++OH-，不同溫度下其平衡常數為KW（25℃）=1.0×10-14，K（35℃）=2.1×10-14．下列敘述正確的是（　　）
A．向水中加入NaHCO3溶液會抑制水的電離
B．35℃時純水中c（H+）＞c（OH-）
C．向水中加入NaHSO4溶液會抑制水的電離
D．c（H+）隨著溫度的升高而降低

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同步練習冊答案
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