Question

常溫下，下列各溶液的敘述中正確的是（　　）

A．（NH₄）₂SO₄溶液中，c（NH₄⁺）：c（S0₄^2一）=2：1

B．pH=12的KOH溶液與pH=12 Ba（OH）₂的溶液中，c（KOH）：cBa（OH）₂）=2：1

C．0.1 mol/L的醋酸的pH=a，0.01 mol/L的醋酸的pH=b，則a+1＞b

D．0.1 mol/L的醋酸溶液加水稀釋，c（H⁺）、c（OH^-）同比例減小

Answer 1

分析：A．銨根離子能水解，導致銨根離子濃度不是硫酸銨濃度的2倍；
B．強堿溶液中，氫氧根離子濃度是堿濃度的元數的倍數；
C．溶液越稀，醋酸的電離程度越大，根據pH=-lg

CKa

確定a、b的關系；
D．CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，加水稀釋，促進醋酸的電離，但水增大的體積數大于氫離子增大的量，所以氫離子濃度減小，C（OH^-）=

Kw

C(H+)

．

解答：解：A．銨根離子能水解，硫酸根離子不水解，所以c（NH₄⁺）：c（S0₄^2-）＜2：1，故A錯誤；
B．pH=12的KOH溶液與pH=12 Ba（OH）₂的溶液中，c（KOH）=0.01mol/L，c[Ba（OH）₂]=

1

2

×0.01mol/L，
所以c（KOH）：c[Ba（OH）₂]=2：1，故B正確；
C．a═-lg

CKa

=-lg

0.1Ka

=-

1

2

lg0.1Ka=0.5-

1

2

lgKa
b═-lg

CKa

=-lg

0.01Ka

=1-

1

2

lgKa=0.5+a，所以a+1＞b，故C正確；
D．CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，加水稀釋，促進醋酸的電離，但水體積增大的量大于氫離子增大的量，所以氫離子濃度減小，根據C（OH^-）=

Kw

C(H+)

知，氫氧根離子濃度增大，故D錯誤．
故選BC．

點評：本題考查了離子濃度大小的比較、弱電解質的電離等知識點，易錯選項是D，注意加水稀釋醋酸，雖然醋酸的電離程度增大，氫離子的物質的量增大，但水增大的量遠遠大于氫離子增大的量，導致氫離子濃度減小，為易錯點．