Question

常溫下，下列各溶液的敘述中正確的是（　�。�

A．0.1mol/L的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol/L鹽酸10mL混合后溶液顯酸性c（Ac^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（HAc）

B．pH=7的醋酸鈉和醋酸混合液中：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）

C．0.1mol/L的醋酸的pH=a，0.01mol/L的醋酸的pH=b，則a+1＞b

D．已知酸性HF＞CH₃COOH，pH相等的NaF與CH₃COOK溶液中，[c（Na⁺）-c（F^-）]＜[c（K⁺）-c（CH₃COO^-）]

Answer 1

分析：A、根據(jù)醋酸和醋酸鈉的混合液顯示酸性，可以確定電離程度和水解程度之間的大小關(guān)系；
B、根據(jù)溶液中的電荷守恒來回答；
C、弱酸的電離度和溶液濃度有關(guān)，越稀越電離；
D、根據(jù)溶液中的電荷守恒和越弱越水解的規(guī)律來回答判斷．

解答：解：A、0.1mol/L的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol/L鹽酸10mL混合后，所得溶液是等濃度的氯化鈉、醋酸以及醋酸鈉的混合物，根據(jù)混合液顯示酸性，可以確定醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度，則c（Ac^-）＞c（Cl^-）＞c（HAc）＞c（H⁺），故A錯誤；
B、醋酸鈉和醋酸混合液中，pH=7則c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），所以
c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），故B正確；
C、0.1mol/L的醋酸的電離度小于0.01mol/L的醋酸的電離度，所以a+1＞b，故C正確；
D、酸性HF＞CH₃COOH，NaF與CH₃COOK溶液中，醋酸根離子的水解程度大于氟離子的水解程度，所以堿性醋酸鈉強于氟化鈉，在氟化鈉中，c（Na⁺）-c（F^-）=c（OH^-）-c（H⁺），在醋酸鉀中，c（K⁺）-c（CH₃COO^-）=c（OH^-）-c（H⁺），pH相等的NaF與CH₃COOK溶液中，氫離子濃度相等，則氫氧根濃度也相等，所以c（OH^-）-c（H⁺）相等，即c（Na⁺）-c（F^-）]=[c（K⁺）-c（CH₃COO^-），故D錯誤，
故選BC．

點評：本題考查學生溶液中離子濃度之間的關(guān)系知識，屬于綜合知識的考查，要求學生具有分析和解決問題的能力，難度較大．