Question

（2008?湖南模擬）常溫下，下列各溶液的敘述中正確的是（　　）

A．0.1mol/L的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol/L鹽酸10mL混合后溶液顯酸性c （Ac^-）＞c （Cl^-）＞c （H⁺）＞c （HAc）

B．pH＞7的醋酸鈉和醋酸混合液中：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）

C．0.1mol/L的醋酸的pH=a，0.01mol/L的醋酸的pH=b，則a+1＞b

D．已知酸性HF＞CH₃COOH，pH相等的NaF與CH₃COOK溶液中，[c（Na⁺）-c（F^-）]＜[c（K⁺）-c（CH₃COO^-）]

Answer 1

分析：A．二者混合后，溶液中的溶質是等物質的量濃度的NaCl、CH₃COONa、CH₃COOH，混合溶液呈酸性，說明HAc的電離程度大于Ac^-的水解程度；
B．任何電解質溶液中都存在電荷守恒，根據電荷守恒判斷；
C．相同溫度下，醋酸溶液的濃度越大其電離程度越小；
D．pH相等的NaF與CH₃COOK溶液中其氫離子濃度、氫氧根離子濃度分別相等，再結合電荷守恒分析．

解答：解：A．二者混合后，溶液中的溶質是等物質的量濃度的NaCl、CH₃COONa、CH₃COOH，混合溶液呈酸性，說明HAc的電離程度大于Ac^-的水解程度，則c （Ac^-）＞c （Cl^-）＞c （HAc），醋酸的電離程度較小，所以c （HAc）＞c （H⁺），故A錯誤；
B．pH＞7的醋酸鈉和醋酸混合液中，則c （OH^-）＞c （H⁺），溶液中存在電荷守恒：c（Na⁺）+c （H⁺）=c（CH₃COO^-）+c （OH^-），所以c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），故B錯誤；
C．相同溫度下，醋酸溶液的濃度越大其電離程度越小，如果二者的電離程度相等，則a+1=b，實際上0.1mol/L的醋酸電離程度小于0.01mol/L的醋酸，所以a+1＞b，故C正確；
D．pH相等的NaF與CH₃COOK溶液中氫離子濃度、氫氧根離子濃度分別相等，溶液中都存在電荷守恒c（Na⁺）+c （H⁺）=c （OH^-）+c（F^-），c（K⁺）+c （H⁺）=c （OH^-）+c（CH₃COO^-），則c（Na⁺）-c（F^-）=c（K⁺）-c（CH₃COO^-）=c （OH^-）-c （H⁺），且二者的氫離子、氫氧根離子濃度相等，所以c（Na⁺）-c（F^-）=c（K⁺）-c（CH₃COO^-），故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了溶液中離子濃度大小的比較，根據溶液中的溶質及其性質來分析，注意結合物料守恒、電荷守恒進行判斷，易錯選項是C，注意溶液濃度與弱電解質電離程度的關系，難度中等．