Question

常溫下，下列各溶液的敘述不正確的是（　　）

A、pH=7 的醋酸鈉和醋酸混合液中：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）

B、0.1 mol/L的醋酸的pH=a，0.01mol/L的醋酸的pH=b，則a+1＞b

C、0.1 mol/L的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol/L的鹽酸10mL混合后溶液顯酸性：=2c（H⁺）+c（CH₃COOH）=c（CH₃COO^-）+2c （OH^-）

D、已知酸性HF＞CH₃COOH，pH相等的NaF與CH₃COOK溶液中，[c（Na⁺）-c（F^-）]＜[c（K⁺）-c（CH₃COO^-）]

Answer 1

分析：A、依據溶液中電荷守恒分析判斷；
B、依據醋酸是弱電解質加水稀釋，電離平衡正向移動；
C、0.1 mol/L的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol/L的鹽酸10mL混合后為等濃度的醋酸和醋酸鈉混合溶液，溶液顯酸性，依據溶液中電荷守恒和物料守恒計算分析；
D、強堿弱酸鹽水解程度越大，堿性越強，pH相同時，水解程度小的物質濃度大，依據溶液中電荷守恒分析比較．

解答：解：A、pH=7 的醋酸鈉和醋酸混合液中存在電荷守恒為：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），c（H⁺）=c（OH^-）得到c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），故A正確；
B、0.1 mol/L的醋酸的pH=a，0.01mol/L的醋酸的pH=b，0.1 mol/L的醋酸的pH=a的溶液中溶質濃度稀釋10倍，不考慮平衡移動，pH為a+1，但醋酸是弱電解質稀釋促進電離，氫離子濃度增大，所以得到a+1＞b，故B正確；
C、0.1 mol/L的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol/L的鹽酸10mL混合后為等濃度的醋酸和醋酸鈉混合溶液，溶液中存在電荷守恒為：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c （OH^-），物料守恒為2c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-），代入電荷守恒得到：2c（H⁺）+c（CH₃COOH）=c（CH₃COO^-）+2c （OH^-），故C正確；
D、強堿弱酸鹽水解程度越大，堿性越強，pH相同時，水解程度小的物質濃度大，pH相等的NaF與CH₃COOK溶液中，c（F^-）＞c（CH₃COO^-），依據溶液中電荷守恒，NaF溶液c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（F^-），CH₃COOK溶液中：c（H⁺）+c（K⁺）=c（CH₃COO^-）+c （OH^-），氫離子濃度相同，氫氧根離子濃度相同，所以得到c（Na⁺）-c（F^-）]=[c（K⁺）-c（CH₃COO^-）]，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查了電解質溶液中電荷守恒，物料守恒的計算應用，鹽類水解的分析應用，弱電解質溶液中電離平衡的分析判斷，題目難度中等．