Question

常溫下，下列各溶液的敘述中正確的是（　　）

A、pH=7的醋酸鈉和醋酸混合液中：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）

B、0.1mol/L的醋酸的pH=a，0.01mol/L的醋酸的pH=b，則a+1＞b

C、0.1mol/L的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol/L鹽酸10mL混合后溶液顯酸性c （CH₃COO^-）＞c （Cl^-）＞c （H⁺）＞c （CH₃COOH）

D、已知酸性HF＞CH₃COOH，pH相等的NaF與CH₃COOK溶液中，[c（Na⁺）-c（F^一）]＜[c（K⁺）-c（CH₃COO^一）]

Answer 1

分析：A．根據電荷守恒判斷；
B．醋酸屬于弱電解質，在水溶液里部分電離；
C．醋酸鈉溶液與鹽酸反應，醋酸鈉過量，反應后溶液中溶質為醋酸鈉和醋酸，溶液顯酸性；
D．根據電荷守恒判斷．

解答：解：A．溶液呈電中性，溶液中陰陽離子所帶電荷相等，根據電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），溶液呈電中性c（H⁺）=c（OH^-），所以c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），故A正確；
B．醋酸屬于弱電解質，在水溶液里部分電離，0.1mol/L的醋酸的中氫離子濃度小于0.1mol/L，0.01mol/L的醋酸中氫離子濃度小于0.01mol/L，醋酸的濃度減小電離程度增大，電離出來的氫離子物質的量大，則a+1＞b，故B正確；
C．醋酸鈉溶液與鹽酸反應，醋酸鈉過量，反應后溶液中溶質為醋酸鈉和醋酸，溶液顯酸性，醋酸部分電離，所以c （CH₃COOH）＞（H⁺），故C錯誤；
D．pH相等的NaF與CH₃COOK溶液中NaF 的濃度比CH₃COOK大，存在電荷守恒：c（K⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），c（Na⁺）+c（H⁺）=c（F^一）+（OH^-），PH相等，則[c（Na⁺）-c（F^一）]=[c（K⁺）-c（CH₃COO^一）]，故D錯誤；
故選AB．

點評：本題考查弱電解質的電離、鹽類水解等知識點，注意電荷守恒的應用，題目難度不大．