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17．下列說法正確的是（　　）
A．單位體積溶液里所含的溶質的物質的量，叫做物質的量濃度
B．氣體摩爾體積就是22.4L mol-
C．摩爾質量就是微粒的相對分子質量或者相對原子質量
D．物質的量就是物質的質量

分析 A．根據物質的量濃度的定義判斷；
B．不同的條件，氣體摩爾體積不同；
C．摩爾質量在數值上與對分子質量或者相對原子質量相同；
D．物質的量、質量為不同的物理量．

解答 解：A．由物質的量濃度的定義可知，物質的量濃度為單位體積溶液里所含的溶質的物質的量，故A正確；
B．不同的條件，氣體摩爾體積不同，在標準狀況下為22.4L/mol，故B錯誤；
C．摩爾質量在數值上與對分子質量或者相對原子質量相同，二者單位不同，故C錯誤；
D．物質的量、質量為不同的物理量，故D錯誤．
故選A．

點評 本題綜合考查物質的量的相關概念的理解和運用，為高頻考點，側重于雙基的考查，難度不大，注意相關基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．鐵礦石是工業煉鐵的主要原料之一，其主要成分為鐵的氧化物（設雜質中不含鐵元素和氧元素，且雜質不與H2SO4反應）．某研究性學習小組對某鐵礦石中鐵的氧化物的化學式進行探究．

Ⅰ．鐵礦石中含氧量的測定
①按如圖組裝儀器，檢查裝置的氣密性；
②將5.0g鐵礦石放入硬質玻璃管中，裝置B、C中的藥品如圖所示（夾持儀器均省略）；
③從左端導氣管口處不斷地緩緩通H2，待C裝置出口處H2驗純后，點燃A處酒精燈
④充分反應后，撤掉酒精燈，再持續通入氫氣至完全冷卻．
（1）裝置C的作用為防止空氣中的水蒸氣和CO2進入B中，影響測定結果．
（2）測的反應后裝置B增重1.35g，則鐵礦石中氧的百分含量為24%．
Ⅱ．（1）步驟④中煮沸的作用是趕走溶液中溶解的過量的Cl2．
（2）步驟⑤中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、250mL容量瓶．
（3）下列有關步驟⑥的操作中說法正確的是df．
a．因為碘水為黃色，所以滴定過程中不需加指示劑
b．滴定過程中可利用淀粉溶液作為指示劑
c．滴定管用蒸餾水洗滌后可以直接裝液
d．錐形瓶不需要用待測液潤洗
e．滴定過程中，眼睛注視滴定管中液面變化
f．滴定結束后，30s內溶液不恢復原來的顏色再讀數
（4）若滴定過程中消耗0.5000mol•L-1KI溶液20.00mL，則鐵礦石中鐵的百分含量為70%．
Ⅲ．由Ⅰ、Ⅱ可以推算出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學式為Fe5O6 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列物質中，含有共價鍵的離子晶體是（　　）
A．KBrB．HClC．I2D．NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl-物質的量濃度相同的是（　　）
A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液B．200mL 0.25mol/L CaCl2溶液
C．50mL 1mol/L NaCl溶液D．250mL 0.2mol/L HCl溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列操作不屬于混合物分離的是（　　）
A．過濾B．蒸餾C．分液D．攪拌

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

2．NA表示阿伏加德羅常數，下列說法不正確的是（　　）
A．NA個水分子在標準狀況下的體積約為22.4L
B．NA個氧氣分子和NA個氮氣分子的質量比為8：7
C．H2SO4的摩爾質量就是NA個硫酸分子的總質量
D．在標準狀況下，0.5NA個氯氣分子所占的體積為11.2L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列各組離子，不符合在溶液中能大量共存，加入NaOH溶液后加熱有氣體放出或有沉淀生成的一組是（　　）
A．Ba2+、NO3-、NH4+、Cl-B．Ca2+、HCO3-、NH4+、AlO2-
C．K+、Ba2+、Cl-、HSO3-D．Na+、NH4+、SO42-、K+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．感光性高分子又稱為“光敏性高分子”，是一種在彩電熒光屏及大規模集成電路制造中應用較廣的新型高分子材料．其結構簡式為：
試回答下列問題：
（1）在一定條件下，該高聚物可發生的反應有（寫編號）①②⑤；
①加成反應     ②氧化反應     ③消去反應     ④酯化反應      ⑤鹵代反應
（2）該高聚物在一定的條件下，水解后得到相對分子質量較小的產物為A，則：
①A的分子式是C9H8O2；
②在一定條件下A與乙醇反應的化學方程式是；
③A的同分異構體有多種，其中含有苯環、、，且苯環上有兩個對位取代基的結構簡式是．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．已知反應：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g），某溫度下的平衡常數為400．在此溫度下，向密閉容器中加入一定量CH3OH，反應到5min時測得各組分的濃度如表所示：
物質CH3OHCH3OCH3H2O
濃度/（mol•L-1）0.440.60.6
（1）該反應在低溫下（此時水為液態）能自發進行，則該反應的△H＜0 （填“＞”、“＜”或“=”，下同）．
（2）比較此時正、逆反應速率的大小：v正＞v逆，理由是濃度商Qc=$\frac{0.6×0.6}{0.4{4}^{2}}$=1.36＜K=400，反應向正反應進行．
（3）前5min時，用CH3OCH3表示該反應的速率為0.12mol/（L．min）．
（4）再過一段時間后，反應達到平衡狀態．能判斷該反應已達到化學平衡狀態的依據是B（填字母）．
A．容器中壓強不變                        B．混合氣體中c（CH3OH）不變
C．v生成（CH3OH）=2v消耗（H2O）               D．c（CH3OCH3）=c （H2O）
（5）達到平衡狀態時，CH3OH的轉化率97.6%（計算結果保留到小數點后1位）．

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