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2.NA表示阿伏加德羅常數,下列說法不正確的是( 。
A.NA個水分子在標準狀況下的體積約為22.4L
B.NA個氧氣分子和NA個氮氣分子的質量比為8:7
C.H2SO4的摩爾質量就是NA個硫酸分子的總質量
D.在標準狀況下,0.5NA個氯氣分子所占的體積為11.2L

分析 A、水在標況下為液態;
B、物質的量相等時,物質的質量之比等于摩爾質量之比;
C、摩爾質量的單位為g/mol;
D、根據氣體體積V=nVm來計算.

解答 解:A、水在標況下為液態,故NA個水分子在標況下的氣體小于22.4L,故A錯誤;
B、物質的量相等時,物質的質量之比等于摩爾質量之比,故NA個氧氣分子和NA個氮氣分子的質量之比等于32:28=8:7,故B正確;
C、摩爾質量的單位為g/mol,故硫酸的摩爾質量為98g/mol,而NA個硫酸分子的質量為98g,故C錯誤;
D、0.5NA個氯氣分子的物質的量為0.5mol,故在標況下的氣體體積V=nVm=0.5mol×22.4L/mol=11.2L,故D正確.
故選AC.

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算,熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵,難度不大.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

12.據報道,活性氧化鋅是一種多功能性的新型無機材料,其顆粒大小約在1~100納米.云南化工冶金研究所采用濕化學法(NPP-法)制備納米級活性氧化鋅,可用各種含鋅物料為原料,采用酸浸出鋅,經過多次凈化除去原料中的雜質,然后沉淀獲得堿式碳酸鋅,最后焙解獲得活性氧化鋅,化學工藝流程如圖:

(1)通過焰色反應可以檢驗流程中濾液2中含有Na+
(2)上述流程圖中pH=12的Na2CO3溶液中c(CO${\;}_{3}^{2-}$)=0.50mol/L,c(HCO${\;}_{3}^{-}$)=1×10-2mol/L,則
c(Na+):c(OH-)=102:1.
(3)“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn2+、SO${\;}_{4}^{2-}$,另含有Fe2+、Cu2+等雜質.先加入Na2CO3(填“Na2CO3”或“H2SO4”)調節溶液的pH至5.4,然后加入適量KMnO4,Fe2+轉化為Fe(OH)3,同時KMnO4轉化為MnO2.經檢測溶液中Fe2+的濃度為0.009mol•L-1,則每升溶液中至少應加入0.003mol KMnO4
(4)已知常溫下,Cu(OH)2的溶度積常數Ksp=2×10-20.溶液中雜質Cu2+濃度為0.002mol•L-1,若要生成沉淀,則應調節溶液的pH大于6.
(5)“沉淀”得到ZnCO3•2Zn(OH)2•H2O,“煅燒”在450~500℃下進行,“煅燒”反應的化學方程式為:ZnCO3•2Zn(OH)2•H2O$\frac{\underline{\;450℃-500℃\;}}{\;}$3ZnO+CO2↑+3H2O↑.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.下列各組氣體中,在通常情況下能共存,并且既能用濃硫酸又能用堿石灰干燥的是(  )
A.SO2、H2S、O2B.CH4、H2、O2C.C2H4、N2、NH3D.HCl、C12、CO2

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10.下列儀器可以加熱的是( 。
A.容量瓶B.坩堝C.膠頭滴管D.量筒

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.下列說法正確的是( 。
A.單位體積溶液里所含的溶質的物質的量,叫做物質的量濃度
B.氣體摩爾體積就是22.4L mol-
C.摩爾質量就是微粒的相對分子質量或者相對原子質量
D.物質的量就是物質的質量

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

7.今有6.02×1024個HCl,這些分子的物質的量是10mol,這些分子的質量是365g,這些分子在標準狀況下的體積是224升,其中氫原子的個數是6.02×1024或者10NA個,將這些分子溶于水中制成2L溶液,則這些溶液的溶質的物質的量濃度是5mol/L;取這種溶液100ml,加水稀釋成500ml,稀釋后的溶液的物質的量濃度是1mol/L.(NA可取6.02×1023mol-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.下列各組中互為同位素的是( 。
A.O2和O3B.H2和D2C.${\;}_{1}^{1}$H和${\;}_{1}^{2}$HD.CH4 和C2H6

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11.下列裝置能達到相應實驗目的是(  )
A.B.C.D.

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15.二氧化氯(ClO2,黃綠色易溶于水的氣體)是高效、低毒的消毒劑,答下列問題:

(1)工業上可用KC1O3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2,該反應氧化劑與還原劑物質的量之比為2:1.
(2)實驗室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉)為原料,通過以下過程制備ClO2
①電解時發生反應的化學方程式為NH4Cl+2HCl$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$NCl3+3H2↑.
②溶液X中大量存在的陰離子有Cl-、OH-
③除去ClO2中的NH3可選用的試劑是c(填標號).
a.水b.堿石灰C.濃硫酸d.飽和食鹽水
(3)用上圖裝置可以測定混合氣中ClO2的含量:
Ⅰ.在錐形瓶中加入足量的碘化鉀,用50mL水溶解后,再加入3mL稀硫酸:
Ⅱ.在玻璃液封裝置中加入水.使液面沒過玻璃液封管的管口;
Ⅲ.將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收;
Ⅳ.將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中:
Ⅴ.用0.1000mol•L-1硫代硫酸鈉標準溶液滴定錐形瓶中的溶液(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-),指示劑顯示終點時共用去20.00mL硫代硫酸鈉溶液.在此過程中:
①錐形瓶內ClO2與碘化鉀反應的離子方程式為2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O.
②玻璃液封裝置的作用是吸收殘余的二氧化氯氣體(避免碘的逸出).
③V中加入的指示劑通常為淀粉溶液,滴定至終點的現象是溶液由藍色變為無色,且半分鐘內溶液顏色不再改變.
④測得混合氣中ClO2的質量為0.02700 g..
(4)ClO2處理過的飲用水會含有一定最的亞氯酸鹽.若要除去超標的亞氯酸鹽,下列物質最適宜的是d(填標號).
a.明礬b.碘化鉀c.鹽酸d.硫酸亞鐵.

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