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11．下列裝置能達到相應實驗目的是（　　）
A．B．C．D．

分析 A．鹽酸也能和硅酸鈉反應生成難溶性硅酸；
B．互不相溶的液體采用分液方法分離；
C．過氧化鈉和水反應生成氧氣；
D．用排水法收集的氣體不能易溶于水也不能和水反應．

解答 解：A．濃鹽酸具有揮發性，所以生成的二氧化碳中含有HCl，鹽酸也能和硅酸鈉反應生成難溶性硅酸，從而干擾實驗，可以將濃鹽酸換為稀硫酸，故A錯誤；
B．互不相溶的液體采用分液方法分離，乙醇和苯互溶，不能采用分液方法分離，應該采用蒸餾方法分離，故B錯誤；
C．過氧化鈉和水反應生成氧氣，可以制取少量氧氣，故C正確；
D．用排水法收集的氣體不能易溶于水也不能和水反應，二氧化氮和水反應生成硝酸和NO，所以不能采用排水法水解，應該采用排空氣法收集，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，涉及氣體收集和制取、物質的分離和提純、非金屬性強弱判斷等知識點，明確物質性質及實驗原理是解本題關鍵，易錯選項是A．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．液氨溶解金鈉屬后成為藍色的導電能力很強的溶液，其顏色被認為是電子的氨合e-（NH3）n引起的．若放置后，藍色逐漸褪去，蒸發褪色后的溶液得到白色氨基鈉（NaNH2），反應的化學方程式為：2Na+2NH3=NaNH2+H2↑，下列說法中不正確的是（　　）
A．溶液褪色的速率與逸出氫氣的速率成正比
B．液氨中有如下平衡：2NH3=NH4++NH2-
C．液氨是一種非電解質，在水中才能電離
D．堿金屬的液氨溶液是一種強還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

2．NA表示阿伏加德羅常數，下列說法不正確的是（　　）
A．NA個水分子在標準狀況下的體積約為22.4L
B．NA個氧氣分子和NA個氮氣分子的質量比為8：7
C．H2SO4的摩爾質量就是NA個硫酸分子的總質量
D．在標準狀況下，0.5NA個氯氣分子所占的體積為11.2L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．某有機物有如下性質：①能和銀氨溶液共熱得到銀鏡；②加入碳酸氫鈉無變化；③與含酚酞的氫氧化鈉溶液共熱，發現紅色褪去．則該有機物可能是（　　）
A．乙醇B．乙醛C．乙酸D．甲酸乙酯

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．感光性高分子又稱為“光敏性高分子”，是一種在彩電熒光屏及大規模集成電路制造中應用較廣的新型高分子材料．其結構簡式為：
試回答下列問題：
（1）在一定條件下，該高聚物可發生的反應有（寫編號）①②⑤；
①加成反應     ②氧化反應     ③消去反應     ④酯化反應      ⑤鹵代反應
（2）該高聚物在一定的條件下，水解后得到相對分子質量較小的產物為A，則：
①A的分子式是C9H8O2；
②在一定條件下A與乙醇反應的化學方程式是；
③A的同分異構體有多種，其中含有苯環、、，且苯環上有兩個對位取代基的結構簡式是．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列物質屬于氧化物的是（　　）
A．H2，O3B．H2SO3，H2CO3C．SO2，NOD．Na2SO3，KClO3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．在500℃下，向某恒容密閉容器中投入amolA2和bmolB2發生可逆反應A2（g）+B2（g）?2AB（g），△H＞0，AB的物質的量與時間關系如圖所示：
（1）達到平衡時，A2、B2的轉化率之比為b：a，根據圖象和相關數據，判斷能否求出平衡常數K并簡述理由：不能，平衡常數表達式K=$\frac{{c}^{2}（AB）}{c（{A}_{2}）×c（{B}_{2}）}$，反應前后氣體的體積不變，可以用物質的量代替濃度計算平衡常數，但平衡時各組分的物質的量與轉化率有關；
（2）若達到平衡后，同時擴大容器體積和升高溫度，平衡移動方向是b．
a．向左b．向右c．不動d．不確定
（3）若達到平衡時，向容器中充入1molAB（g），A2的物質的量將增大（填“增大”“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．Ⅰ．工業合成氨與制備硝酸一般可連續生產，回答下列問題：
（1）工業生產時，制取氫氣的一個反應為：CO+H2O（g）?CO2+H2．T℃時，往1L密閉容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸氣．反應建立平衡后，體系中c（H2）=0.12mol•L-1．該溫度下此反應的平衡常數K=1（填計算結果）．
（2）硝酸廠的尾氣直接排放將污染空氣，目前科學家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮氧化物還原為氮氣和水，其反應機理為：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ•mol-1
則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為：CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+2H2O（g）+N2（g）△H=-867kJ•mol-1．
（3）氨氣在純氧中燃燒，生成一種單質和水．科學家利用此原理，設計成氨氣-氧氣燃料電池，則通入氨氣的電極在堿性條件下發生反應的電極反應式為2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O．
Ⅱ．甲醇是一種重要的有機化工原料，可用于制取甲醚．一定溫度下，在三個體積為1.0L的恒容密閉容器中發生反應：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）．
容器
編號		溫度（℃）起始物質的量（mol）平衡物質的量（mol）
CH3OH（g）CH3OCH3（g）H2O（g）
Ⅰ3870.200.0800.080
Ⅱ3870.40ab
Ⅲ2070.200.0900.090
（4）容器I中的反應達到平衡時所需的時間大于（填“大于”“小于”或等于）容器II中的．
（5）a=0.16
（6）下列說法中能說明該反應達到平衡狀態的是BD．（填字母）
A．容器中壓強不變      B．混合氣體中c（CH3OCH3） 不變
C．混合氣體的密度不變  D．單位時間內生成CH3OH與CH3OCH3的分子個數之比為2：1
（7）已知下面兩個反應（m、n均大于0）：
反應①：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-m kJ•mol-1
反應②：2CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-n kJ•mol-1
則下列m與n的關系中，正確的是A（填字母）．
A．n＞2m　　　  B．m＞2n　　  C.2m＞n 　　 D．m＞3n．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　　）
A．溶液是呈電中性的，而膠體是可以帶電的
B．向沸水中加入FeCl3飽和溶液，繼續煮沸至溶液呈紅褐色時即得到Fe（OH）3膠體
C．清晨，陽光透過樹葉間的縫隙可以產生丁達爾效應，說明空氣是一種膠體
D．常用于區分溶液和膠體的方法是利用丁達爾效應，屬于化學方法

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