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13.下列各組氣體中,在通常情況下能共存,并且既能用濃硫酸又能用堿石灰干燥的是(  )
A.SO2、H2S、O2B.CH4、H2、O2C.C2H4、N2、NH3D.HCl、C12、CO2

分析 用干燥劑干燥氣體時,總的原則是:中性干燥劑既可以用來干燥酸性氣體又可以用來干燥堿性氣體;酸性干燥劑不能用來干燥堿性氣體;堿性干燥劑不能用來干燥酸性氣體,注意濃硫酸具有強氧化性,能夠由于干燥具有較強還原性的氣體,如硫化氫.

解答 解:A.H2S能夠與堿石灰反應,也能夠被濃硫酸氧化,不能使用堿石灰和濃硫酸干燥,故A錯誤;
B.CH4、H2、O2為中性氣體,既能夠用濃硫酸干燥,也能夠用堿石灰干燥,故B正確;
C.氨氣為堿性氣體,不能用濃硫酸干燥,故C錯誤;
D.HCl、Cl2、SO2都能夠與堿石灰反應,不能使用堿石灰干燥,故D錯誤.
故選B.

點評 本題考查了常見氣體的凈化與干燥,題目難度不大,注意掌握常見氣體的化學性質,明確常見干燥劑的類型、性質及正確選用方法.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.下列敘述正確的是(  )
A.分散質微粒直徑的大小關系:溶液>膠體>濁液
B.膠體粒子很小,但不能通過半透膜
C.Fe(OH)3膠體帶正電荷
D.向沸水中加入Fe(OH)3可制得Fe(OH)3膠體

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.設NA為阿伏加德羅常數的值.下列敘述正確的是(  )
A.標準狀況下,22.4LCCl4中含有的分子數目為NA
B.7.8gNa2S和Na2O2的混合物中,含有的陰離子數目為0.1NA
C.足量的銅與含有0.2molH2SO4的濃溶液共熱可生成SO2為0.1NA
D.標準狀況下,2.24LCl2與足量的NaOH溶液反應,轉移的電子數目為0.2NA

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.液氨溶解金鈉屬后成為藍色的導電能力很強的溶液,其顏色被認為是電子的氨合e-(NH3n引起的.若放置后,藍色逐漸褪去,蒸發褪色后的溶液得到白色氨基鈉(NaNH2),反應的化學方程式為:2Na+2NH3=NaNH2+H2↑,下列說法中不正確的是(  )
A.溶液褪色的速率與逸出氫氣的速率成正比
B.液氨中有如下平衡:2NH3=NH4++NH2-
C.液氨是一種非電解質,在水中才能電離
D.堿金屬的液氨溶液是一種強還原劑

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.下列物質中,含有共價鍵的離子晶體是(  )
A.KBrB.HClC.I2D.NaOH

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.下列離子方程式正確的是(  )
A.硫化鈉水解:S2-+2H2O?H2S+2OH-
B.Al投入NaOH溶液中:Al+OH-+H2O=AlO2-+H2
C.Fe投入鹽酸中:2Fe+6H+=2Fe3++3H2
D.Na2SiO3溶液中加入鹽酸:SiO32-+2H++H2O=H4SiO4

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.下列溶液中,跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl-物質的量濃度相同的是(  )
A.100mL 0.5mol/L MgCl2溶液B.200mL 0.25mol/L CaCl2溶液
C.50mL 1mol/L NaCl溶液D.250mL 0.2mol/L HCl溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

2.NA表示阿伏加德羅常數,下列說法不正確的是(  )
A.NA個水分子在標準狀況下的體積約為22.4L
B.NA個氧氣分子和NA個氮氣分子的質量比為8:7
C.H2SO4的摩爾質量就是NA個硫酸分子的總質量
D.在標準狀況下,0.5NA個氯氣分子所占的體積為11.2L

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

3.在500℃下,向某恒容密閉容器中投入amolA2和bmolB2發生可逆反應A2(g)+B2(g)?2AB(g),△H>0,AB的物質的量與時間關系如圖所示:
(1)達到平衡時,A2、B2的轉化率之比為b:a,根據圖象和相關數據,判斷能否求出平衡常數K并簡述理由:不能,平衡常數表達式K=$\frac{{c}^{2}(AB)}{c({A}_{2})×c({B}_{2})}$,反應前后氣體的體積不變,可以用物質的量代替濃度計算平衡常數,但平衡時各組分的物質的量與轉化率有關;
(2)若達到平衡后,同時擴大容器體積和升高溫度,平衡移動方向是b.
a.向左b.向右c.不動d.不確定
(3)若達到平衡時,向容器中充入1molAB(g),A2的物質的量將增大(填“增大”“減小”或“不變”).

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