Question

4．設N_A為阿伏加德羅常數的值．下列敘述正確的是（　　）

• A． 標準狀況下，22.4LCCl₄中含有的分子數目為N_A
• B． 7.8gNa₂S和Na₂O₂的混合物中，含有的陰離子數目為0.1N_A
• C． 足量的銅與含有0.2molH₂SO₄的濃溶液共熱可生成SO₂為0.1N_A
• D． 標準狀況下，2.24LCl₂與足量的NaOH溶液反應，轉移的電子數目為0.2N_A

Answer 1

分析 A．氣體摩爾體積使用對象為氣體；
B．Na₂S和Na₂O₂的摩爾質量均為78g/mol，兩種化合物的陽離子與陰離子個數比均為2：1；
C．銅與稀硫酸不反應；
D．由方程式Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O可知，反應中氯元素化合價由0價升高為+1價，由0價降低為-1價，氯氣起氧化劑與還原劑作用，各占一半，據此計算轉移電子數目．

解答 解：A．標況下，四氯化碳為液體，不能使用氣體摩爾體積，故A錯誤；
B．Na₂S和Na₂O₂的摩爾質量均為78g/mol，則混合物的總物質的量為$\frac{7.8g}{78g/mol}$=0.1mol，兩種化合物的陽離子與陰離子個數比均為2：1，因此所含有的陰離子的個數為0.1mol×N_Amol^-1×1=0.1N_A，故B正確；
C．足量的銅與含有0.2molH₂SO₄的濃溶液共熱若完全反應生成二氧化硫0.1mol，但是濃硫酸隨著反應進行濃度降低，變為稀硫酸，稀硫酸與銅不反應，故生成的二氧化硫小于0.1N_A，故C錯誤；
D.2.24LCl₂的物質的量為$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，由方程式Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O可知，反應中氯元素化合價由0價升高為+1價，由0價降低為-1價，氯氣起氧化劑與還原劑作用，各占一半，轉移電子數目為0.1mol×$\frac{1}{2}$×2××N_Amol^-1=0.1N_A，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查了阿伏加德羅常數的計算，為高考高頻考點，掌握以物質的量為核心的計算公式及過氧化鈉的結構是解題關鍵，注意氣體摩爾體積的使用條件和對象，題目難度不大．