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4.設NA為阿伏加德羅常數的值.下列敘述正確的是(  )
A.標準狀況下,22.4LCCl4中含有的分子數目為NA
B.7.8gNa2S和Na2O2的混合物中,含有的陰離子數目為0.1NA
C.足量的銅與含有0.2molH2SO4的濃溶液共熱可生成SO2為0.1NA
D.標準狀況下,2.24LCl2與足量的NaOH溶液反應,轉移的電子數目為0.2NA

分析 A.氣體摩爾體積使用對象為氣體;
B.Na2S和Na2O2的摩爾質量均為78g/mol,兩種化合物的陽離子與陰離子個數比均為2:1;
C.銅與稀硫酸不反應;
D.由方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O可知,反應中氯元素化合價由0價升高為+1價,由0價降低為-1價,氯氣起氧化劑與還原劑作用,各占一半,據此計算轉移電子數目.

解答 解:A.標況下,四氯化碳為液體,不能使用氣體摩爾體積,故A錯誤;
B.Na2S和Na2O2的摩爾質量均為78g/mol,則混合物的總物質的量為$\frac{7.8g}{78g/mol}$=0.1mol,兩種化合物的陽離子與陰離子個數比均為2:1,因此所含有的陰離子的個數為0.1mol×NAmol-1×1=0.1NA,故B正確;
C.足量的銅與含有0.2molH2SO4的濃溶液共熱若完全反應生成二氧化硫0.1mol,但是濃硫酸隨著反應進行濃度降低,變為稀硫酸,稀硫酸與銅不反應,故生成的二氧化硫小于0.1NA,故C錯誤;
D.2.24LCl2的物質的量為$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol,由方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O可知,反應中氯元素化合價由0價升高為+1價,由0價降低為-1價,氯氣起氧化劑與還原劑作用,各占一半,轉移電子數目為0.1mol×$\frac{1}{2}$×2××NAmol-1=0.1NA,故D錯誤;
故選:B.

點評 本題考查了阿伏加德羅常數的計算,為高考高頻考點,掌握以物質的量為核心的計算公式及過氧化鈉的結構是解題關鍵,注意氣體摩爾體積的使用條件和對象,題目難度不大.

練習冊系列答案
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14.NA表示阿伏加德羅常數,下列敘述正確的是(  )
A.標準狀況下,含有NA個氦原子的氦氣的體積約為11.2L
B.常溫常壓下,64g SO2含有的原子數為3NA
C.常溫常壓下,11.2L Cl2含有的分子數為0.5NA
D.標準狀況下,11.2L H2O含有的分子數為0.5NA

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15.若溶液中由水電離產生的C(OH-)=1.0×10-13 mol/L,滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是(  )
A.Na+、Fe2+、NO3-、Cl-B.Na+、K+、NO3-、Cl-
C.Na+、K+、Al(OH)4-、Cl-D.NH4+、K+、SO42-、HCO3-

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12.據報道,活性氧化鋅是一種多功能性的新型無機材料,其顆粒大小約在1~100納米.云南化工冶金研究所采用濕化學法(NPP-法)制備納米級活性氧化鋅,可用各種含鋅物料為原料,采用酸浸出鋅,經過多次凈化除去原料中的雜質,然后沉淀獲得堿式碳酸鋅,最后焙解獲得活性氧化鋅,化學工藝流程如圖:

(1)通過焰色反應可以檢驗流程中濾液2中含有Na+
(2)上述流程圖中pH=12的Na2CO3溶液中c(CO${\;}_{3}^{2-}$)=0.50mol/L,c(HCO${\;}_{3}^{-}$)=1×10-2mol/L,則
c(Na+):c(OH-)=102:1.
(3)“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn2+、SO${\;}_{4}^{2-}$,另含有Fe2+、Cu2+等雜質.先加入Na2CO3(填“Na2CO3”或“H2SO4”)調節溶液的pH至5.4,然后加入適量KMnO4,Fe2+轉化為Fe(OH)3,同時KMnO4轉化為MnO2.經檢測溶液中Fe2+的濃度為0.009mol•L-1,則每升溶液中至少應加入0.003mol KMnO4
(4)已知常溫下,Cu(OH)2的溶度積常數Ksp=2×10-20.溶液中雜質Cu2+濃度為0.002mol•L-1,若要生成沉淀,則應調節溶液的pH大于6.
(5)“沉淀”得到ZnCO3•2Zn(OH)2•H2O,“煅燒”在450~500℃下進行,“煅燒”反應的化學方程式為:ZnCO3•2Zn(OH)2•H2O$\frac{\underline{\;450℃-500℃\;}}{\;}$3ZnO+CO2↑+3H2O↑.

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