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8．下列物質中，含有共價鍵的離子晶體是（　�。�
A．KBrB．HClC．I2D．NaOH

分析 活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵．

解答 解：A．KBr中只含離子鍵，為離子化合物，故A錯誤；
B．HCl中H-Cl原子之間只存在共價鍵，為共價化合物，故B錯誤；
C．碘分子中I-I原子之間只存在共價鍵，為單質，故C錯誤；
D．NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O-H原子之間存在共價鍵，為離子化合物，故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子鍵和共價鍵判斷，為高頻考點，側重考查基本概念，明確離子鍵和共價鍵根本區別是解本題關鍵，注意不能根據是否含有金屬元素判斷離子鍵，為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．下列物質①CH3CH3，②CH2=CH2，③CH3CH2C≡CH，④CH3C≡CCH3，⑤C2H6，⑥石墨，⑦CH3CH=CH2，⑧金剛石 八種中，一定互為同系物的是：②⑦；一定互為同分異構體的是：③④；同一物質的是：①⑤；同素異形體是：⑥⑧．（填編號）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．類似于碳原子，氮原子間也可形成鏈狀結構．某鏈狀結構氮氫化合物中，氮原子間只以N-N單鍵形式連接形成氫化物．該系列氮氫化合物化學通式為NnH n+2（n≥1且n為正整數）（n表示氮原子個數）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．分子式為N4的氮元素同素異形體，結構等同于白磷，N4中每個原子滿足最外層8e-結構．則lmolN4中含有6NA對共用電子對．已知NH3、-NH2、，一定條件下都可以和H+結合．則N4和足量的H+反應生成的粒子的化學式為N4H44+．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表的位置如圖所示，若W原子的最外層電子數是內層電子總數的$\frac{7}{10}$，下列說法中正確的是（　�。�
A．陰離子的半徑從大到小排列順序為：X＞Y＞Z＞W
B．X元素的氫化物分子間可以形成氫鍵
C．Y的兩種同素異形體在常溫下可以相互轉化
D．最高價氧化物對應的水化物的酸性：W＞Z

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列各組氣體中，在通常情況下能共存，并且既能用濃硫酸又能用堿石灰干燥的是（　�。�
A．SO2、H2S、O2B．CH4、H2、O2C．C2H4、N2、NH3D．HCl、C12、CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在一定溫度下，容積一定的密閉容器中發生反應A（s）+2B（g）?C（g）+D（g），當下列物理量不再發生變化時，表明反應已達平衡的是（　�。�
①混合氣體的密度②混合氣體的壓強③B的物質的量濃度④混合氣體的總物質的量．
A．①②B．②③C．①③D．①④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　�。�
A．單位體積溶液里所含的溶質的物質的量，叫做物質的量濃度
B．氣體摩爾體積就是22.4L mol-
C．摩爾質量就是微粒的相對分子質量或者相對原子質量
D．物質的量就是物質的質量

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．有X、Y、Z三種元素，均位于元素周期表中的第三周期，X元素原子核外K層、L層電子數之和比L層、M層電子數之和多1個電子．Y元素的-2價陰離子與氬原子的電子層結構相同．Z元素的原子在此三種元素中原子半徑最小，
據此回答：
（1）X的簡單陽離子的結構示意圖為．
（2）按酸性增強的順序，寫出Y、Z三種元素最高價氧化物對應水化物的化學式H2SO4、HClO4．
（3）按穩定性由強到弱順序，寫出Y和Z兩元素氣態氫化物的化學式HCl、H2S．
（4）在Y、Z兩元素形成的簡單陰離子的還原性強弱關系為S2-＞Cl-．

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