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8.下列物質中,含有共價鍵的離子晶體是( 。
A.KBrB.HClC.I2D.NaOH

分析 活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵,非金屬元素之間易形成共價鍵,含有離子鍵的化合物是離子化合物,離子化合物中可能含有共價鍵.

解答 解:A.KBr中只含離子鍵,為離子化合物,故A錯誤;
B.HCl中H-Cl原子之間只存在共價鍵,為共價化合物,故B錯誤;
C.碘分子中I-I原子之間只存在共價鍵,為單質,故C錯誤;
D.NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O-H原子之間存在共價鍵,為離子化合物,故D正確;
故選D.

點評 本題考查離子鍵和共價鍵判斷,為高頻考點,側重考查基本概念,明確離子鍵和共價鍵根本區別是解本題關鍵,注意不能根據是否含有金屬元素判斷離子鍵,為易錯點.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:填空題

18.下列物質①CH3CH3,②CH2=CH2,③CH3CH2C≡CH,④CH3C≡CCH3,⑤C2H6,⑥石墨,⑦CH3CH=CH2,⑧金剛石 八種中,一定互為同系物的是:②⑦;一定互為同分異構體的是:③④;同一物質的是:①⑤;同素異形體是:⑥⑧.(填編號)

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

19.類似于碳原子,氮原子間也可形成鏈狀結構.某鏈狀結構氮氫化合物中,氮原子間只以N-N單鍵形式連接形成氫化物.該系列氮氫化合物化學通式為NnH n+2(n≥1且n為正整數)(n表示氮原子個數).

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

16.分子式為N4的氮元素同素異形體,結構等同于白磷,N4中每個原子滿足最外層8e-結構.則lmolN4中含有6NA對共用電子對.已知NH3、-NH2、,一定條件下都可以和H+結合.則N4和足量的H+反應生成的粒子的化學式為N4H44+

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

3.X、Y、Z、W均為短周期元素,它們在周期表的位置如圖所示,若W原子的最外層電子數是內層電子總數的$\frac{7}{10}$,下列說法中正確的是( 。
A.陰離子的半徑從大到小排列順序為:X>Y>Z>W
B.X元素的氫化物分子間可以形成氫鍵
C.Y的兩種同素異形體在常溫下可以相互轉化
D.最高價氧化物對應的水化物的酸性:W>Z

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.下列各組氣體中,在通常情況下能共存,并且既能用濃硫酸又能用堿石灰干燥的是( 。
A.SO2、H2S、O2B.CH4、H2、O2C.C2H4、N2、NH3D.HCl、C12、CO2

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.在一定溫度下,容積一定的密閉容器中發生反應A(s)+2B(g)?C(g)+D(g),當下列物理量不再發生變化時,表明反應已達平衡的是( 。
①混合氣體的密度②混合氣體的壓強③B的物質的量濃度④混合氣體的總物質的量.
A.①②B.②③C.①③D.①④

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.下列說法正確的是( 。
A.單位體積溶液里所含的溶質的物質的量,叫做物質的量濃度
B.氣體摩爾體積就是22.4L mol-
C.摩爾質量就是微粒的相對分子質量或者相對原子質量
D.物質的量就是物質的質量

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

18.有X、Y、Z三種元素,均位于元素周期表中的第三周期,X元素原子核外K層、L層電子數之和比L層、M層電子數之和多1個電子.Y元素的-2價陰離子與氬原子的電子層結構相同.Z元素的原子在此三種元素中原子半徑最小,
據此回答:
(1)X的簡單陽離子的結構示意圖為
(2)按酸性增強的順序,寫出Y、Z三種元素最高價氧化物對應水化物的化學式H2SO4、HClO4
(3)按穩定性由強到弱順序,寫出Y和Z兩元素氣態氫化物的化學式HCl、H2S.
(4)在Y、Z兩元素形成的簡單陰離子的還原性強弱關系為S2->Cl-

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