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18.下列物質①CH3CH3,②CH2=CH2,③CH3CH2C≡CH,④CH3C≡CCH3,⑤C2H6,⑥石墨,⑦CH3CH=CH2,⑧金剛石 八種中,一定互為同系物的是:②⑦;一定互為同分異構體的是:③④;同一物質的是:①⑤;同素異形體是:⑥⑧.(填編號)

分析 同系物指結構相似、通式相同,組成上相差1個或者若干個CH2原子團,具有相同官能團的化合物;
具有相同分子式而結構不同的化合物互為同分異構體;
組成和結構都相同的物質為同一物質,同一物質組成、結構、性質都相同,結構式的形狀及物質的聚集狀態可能不同;
同素異形體是同種元素形成的不同單質.

解答 解:②CH2=CH2與⑦CH3CH=CH2都含一個雙鍵,組成通式相同,互為同系物;
③CH3CH2C≡CH與④CH3C≡CCH3分子式相同,都為C4H6,三鍵的位置不同,結構不同,互為同分異構體;
①與⑤有機物結構簡式的書寫形狀不不同,都是乙烷,為同一物質.
⑥石墨⑧金剛石都是同種元素形成的不同單質,互為同素異形體;
故答案為:②⑦;③④;①⑤;⑥⑧.

點評 本題考查同位素、同分異構體、同一物質的辨析,難度不大,注意“五同”比較,側重考查學生的辨別能力.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:填空題

8.短周期元素形成的常見非金屬固體單質A與常見金屬單質B,在加熱條件下反應生成化合物C,C與水反應生成白色沉淀D和氣體E,D既能溶于強酸,也能溶于強堿.E在足量空氣中燃燒產生刺激性氣體G,G在大氣中能導致酸雨的形成.E被足量氫氧化鈉溶液吸收得到無色溶液F.溶液F在空氣中長期放置發生反應,生成物之一為H.H與過氧化鈉的結構和化學性質相似,其溶液顯黃色.
請回答下列問題:
(1)單質A是一種黃色固體,組成單質A的元素在周期表中的位置是第三周期VIA族.用物理方法洗去試管內壁的A,應選擇的試劑是二硫化碳;化學方法洗去試管內壁的A利用的是其與熱濃的氫氧化鈉溶液發生歧化反應生成兩種鹽,但這兩種鹽在強酸性條件下不能大量共存,請寫出化學方法洗去試管內壁的A時發生的化學反應方程式3S+6NaOH(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na2S+Na2SO3+3H2O.
(2)工業上獲得B時常使用電解法,請寫出陽極反應的電極反應方程式2O2--4e-=O2↑.
(3)FeCl3溶液中的Fe3+可以催化G與氧氣在溶液中的反應,此催化過程分兩步進行,請寫出Fe3+參與的第一步反應的離子反應方程式2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
(4)工業上吸收E常用氨水,先生成正鹽,最終產物為酸式鹽.寫出E與該正鹽反應的化學方程式H2S+(NH42S=2NH4HS.
(5)將D溶于稀硫酸,向恰好完全反應后所得的溶液中加入過量氫氧化鋇溶液,則加入氫氧化鋇溶液的過程中的現象是產生白色沉淀,白色沉淀逐漸增多,后白色沉淀逐漸減少,最終仍以白色沉淀存在.
(6)G與氯酸鈉在酸性條件下反應可生成消毒殺菌劑二氧化氯.該反應的氧化產物為Na2SO4,當生成2mol二氧化氯時,轉移電子2mol.
(7)H的溶液與稀硫酸反應的化學方程式Na2S2+H2SO4=Na2SO4+H2S↑+S↓.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.欲配制100mL 1.0mol/L Na2CO3溶液,正確的方法是(  )
①將10.6g Na2CO3溶于100mL水中
②將28.6g Na2CO3•10H2O溶于少量水中,再用水稀釋至100mL
③將20ml 5.0mol/L Na2CO3溶液用水稀釋至100mL.
A.只有②B.①②③C.①②D.②③

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

6.將9.6g銅粉加入55mL濃硝酸中,隨著銅粉的不斷溶解,產生的氣體的顏色不斷變淺,待銅和硝酸恰好完全反應后,共收集到氣體5.6L,求原硝酸的物質的量濃度.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.某固體純凈物X受熱分解:X $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$A↑+B↑+2CuO,氣體產物對氫氣的相對密度為15.5,則X的相對分子質量為(  )
A.31B.62C.222D.142

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.下列敘述正確的是(  )
A.分散質微粒直徑的大小關系:溶液>膠體>濁液
B.膠體粒子很小,但不能通過半透膜
C.Fe(OH)3膠體帶正電荷
D.向沸水中加入Fe(OH)3可制得Fe(OH)3膠體

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

10.a一松油醇有持久的紫丁香香氣,可作調香物、消毒劑、印染劑.a一松油醇G(C10H18O)的一種合成路線如下:

已知:Ⅰ.烴A的相對分子質量為42,按磁共振氫譜顯示有3種化學環境的氫
Ⅱ.
Ⅲ.
請回答下列問題:
(1)A的結構簡式為CH2=CHCH3,D的名稱是(系統命名)2-甲基-1,3-丁二烯.
(2)反應①需經2步完成,其中第二步反應的化學方程式為CH2=CHCOOH+CH3OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH2=CHCOOCH3+H2O.
(3)②的反應類型是加成反應,④的反應類型是消去反應.
(4)在催化劑存在下,D發生加聚反應生成順式聚異戊二烯的化學方程式為$\stackrel{催化劑}{→}$
(5)E、G的結構簡式分別為
(6)F的同分異構體中能同時滿足下列條件的共有3種.
①分子中含有2個六元環且共用1個邊②能發生皂化反應,寫出其中任意一種的結構簡式:

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

7.鐵礦石是工業煉鐵的主要原料之一,其主要成分為鐵的氧化物(設雜質中不含鐵元素和氧元素,且雜質不與H2SO4反應).某研究性學習小組對某鐵礦石中鐵的氧化物的化學式進行探究.

Ⅰ.鐵礦石中含氧量的測定
①按如圖組裝儀器,檢查裝置的氣密性;
②將5.0g鐵礦石放入硬質玻璃管中,裝置B、C中的藥品如圖所示(夾持儀器均省略);
③從左端導氣管口處不斷地緩緩通H2,待C裝置出口處H2驗純后,點燃A處酒精燈
④充分反應后,撤掉酒精燈,再持續通入氫氣至完全冷卻.
(1)裝置C的作用為防止空氣中的水蒸氣和CO2進入B中,影響測定結果.
(2)測的反應后裝置B增重1.35g,則鐵礦石中氧的百分含量為24%.
Ⅱ.(1)步驟④中煮沸的作用是趕走溶液中溶解的過量的Cl2
(2)步驟⑤中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、250mL容量瓶.
(3)下列有關步驟⑥的操作中說法正確的是df.
a.因為碘水為黃色,所以滴定過程中不需加指示劑
b.滴定過程中可利用淀粉溶液作為指示劑
c.滴定管用蒸餾水洗滌后可以直接裝液
d.錐形瓶不需要用待測液潤洗
e.滴定過程中,眼睛注視滴定管中液面變化
f.滴定結束后,30s內溶液不恢復原來的顏色再讀數
(4)若滴定過程中消耗0.5000mol•L-1KI溶液20.00mL,則鐵礦石中鐵的百分含量為70%.
Ⅲ.由Ⅰ、Ⅱ可以推算出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學式為Fe5O6

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.下列物質中,含有共價鍵的離子晶體是(  )
A.KBrB.HClC.I2D.NaOH

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同步練習冊答案
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