分析 X、Y、Z三種元素,均位于元素周期表中的第三周期,X元素原子核外K層、L層電子數之和比L層、M層電子數之和多1個電子,則X最外層電子數是1,為Na元素;
Y元素的-2價陰離子與氬原子的電子層結構相同,則Y是S元素;
Z元素的原子在此三種元素中原子半徑最小,則Z為Cl元素;
(1)X的簡單陽離子是鈉離子,其原子核外有10個電子;
(2)元素的非金屬性越強,其最高價氧化物的水化物酸性越強,其最高價與其族序數相等;
(3)元素的非金屬性越強,其氫化物的穩定性越強,其最低負價=族序數-8;
(4)元素的金屬性越強,其簡單陰離子的還原性越弱.
解答 解:X、Y、Z三種元素,均位于元素周期表中的第三周期,X元素原子核外K層、L層電子數之和比L層、M層電子數之和多1個電子,則X最外層電子數是1,為Na元素;
Y元素的-2價陰離子與氬原子的電子層結構相同,則Y是S元素;
Z元素的原子在此三種元素中原子半徑最小,則Z為Cl元素;
(1)X的簡單陽離子是鈉離子,其原子核外有10個電子,鈉離子結構示意圖為,故答案為:
;
(2)元素的非金屬性越強,其最高價氧化物的水化物酸性越強,其最高價與其族序數相等,非金屬性Cl>S,則其最高價氧化物的水化物酸性增強順序是H2SO4、HClO4,故答案為:H2SO4、HClO4;
(3)元素的非金屬性越強,其氫化物的穩定性越強,其最低負價=族序數-8,非金屬性Cl>S,則其氫化物穩定性強弱順序是HCl、H2S,故答案為:HCl、H2S;
(4)元素的金屬性越強,其簡單陰離子的還原性越弱,非金屬性Cl>S,則其簡單陰離子還原性強弱關系為S2->Cl-,故答案為:S2->Cl-.
點評 本題考查位置結構性質相互關系及應用,為高頻考點,涉及非金屬性強弱判斷,正確判斷元素是解本題關鍵,知道非金屬性強弱與其氫化物穩定性、最高價氧化物的水化物酸性、簡單陰離子還原性關系,題目難度不大.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | Ba2+、NO3-、NH4+、Cl- | B. | Ca2+、HCO3-、NH4+、AlO2- | ||
C. | K+、Ba2+、Cl-、HSO3- | D. | Na+、NH4+、SO42-、K+ |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
物質 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
濃度/(mol•L-1) | 0.44 | 0.6 | 0.6 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 11.2L NO2含氧原子數為NA | |
B. | 標準狀況下,14g CO所含質子數為7NA | |
C. | 22g某氣體含分子數為0.5NA,則其摩爾質量為44 | |
D. | 25℃,101KPa條件下,1.4g N2的體積為1.12L |
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