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18.有X、Y、Z三種元素,均位于元素周期表中的第三周期,X元素原子核外K層、L層電子數之和比L層、M層電子數之和多1個電子.Y元素的-2價陰離子與氬原子的電子層結構相同.Z元素的原子在此三種元素中原子半徑最小,
據此回答:
(1)X的簡單陽離子的結構示意圖為
(2)按酸性增強的順序,寫出Y、Z三種元素最高價氧化物對應水化物的化學式H2SO4、HClO4
(3)按穩定性由強到弱順序,寫出Y和Z兩元素氣態氫化物的化學式HCl、H2S.
(4)在Y、Z兩元素形成的簡單陰離子的還原性強弱關系為S2->Cl-

分析 X、Y、Z三種元素,均位于元素周期表中的第三周期,X元素原子核外K層、L層電子數之和比L層、M層電子數之和多1個電子,則X最外層電子數是1,為Na元素;
Y元素的-2價陰離子與氬原子的電子層結構相同,則Y是S元素;
Z元素的原子在此三種元素中原子半徑最小,則Z為Cl元素;
(1)X的簡單陽離子是鈉離子,其原子核外有10個電子;
(2)元素的非金屬性越強,其最高價氧化物的水化物酸性越強,其最高價與其族序數相等;
(3)元素的非金屬性越強,其氫化物的穩定性越強,其最低負價=族序數-8;
(4)元素的金屬性越強,其簡單陰離子的還原性越弱.

解答 解:X、Y、Z三種元素,均位于元素周期表中的第三周期,X元素原子核外K層、L層電子數之和比L層、M層電子數之和多1個電子,則X最外層電子數是1,為Na元素;
Y元素的-2價陰離子與氬原子的電子層結構相同,則Y是S元素;
Z元素的原子在此三種元素中原子半徑最小,則Z為Cl元素;
(1)X的簡單陽離子是鈉離子,其原子核外有10個電子,鈉離子結構示意圖為,故答案為:
(2)元素的非金屬性越強,其最高價氧化物的水化物酸性越強,其最高價與其族序數相等,非金屬性Cl>S,則其最高價氧化物的水化物酸性增強順序是H2SO4、HClO4,故答案為:H2SO4、HClO4
(3)元素的非金屬性越強,其氫化物的穩定性越強,其最低負價=族序數-8,非金屬性Cl>S,則其氫化物穩定性強弱順序是HCl、H2S,故答案為:HCl、H2S;
(4)元素的金屬性越強,其簡單陰離子的還原性越弱,非金屬性Cl>S,則其簡單陰離子還原性強弱關系為S2->Cl-,故答案為:S2->Cl-

點評 本題考查位置結構性質相互關系及應用,為高頻考點,涉及非金屬性強弱判斷,正確判斷元素是解本題關鍵,知道非金屬性強弱與其氫化物穩定性、最高價氧化物的水化物酸性、簡單陰離子還原性關系,題目難度不大.

練習冊系列答案
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9.下列各組離子,不符合在溶液中能大量共存,加入NaOH溶液后加熱有氣體放出或有沉淀生成的一組是(  )
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試回答下列問題:
(1)在一定條件下,該高聚物可發生的反應有(寫編號)①②⑤;
①加成反應     ②氧化反應     ③消去反應     ④酯化反應      ⑤鹵代反應
(2)該高聚物在一定的條件下,水解后得到相對分子質量較小的產物為A,則:
①A的分子式是C9H8O2
②在一定條件下A與乙醇反應的化學方程式是
③A的同分異構體有多種,其中含有苯環、,且苯環上有兩個對位取代基的結構簡式是

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13.某課外學習小組對日常生活中不可缺少的調味品M進行探究.已知C可在D中燃燒發出蒼白色火焰.M與其他物質的轉化關系如下圖所示(部分產物已去):
(1)寫出用惰性電極電解M溶液的離子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑.寫出F的電子式
(2)若A是一種常見的酸性氧化物,且可用于制造玻璃,E溶液與F溶液反應可以制備一種膠體,則E溶液的俗稱是水玻璃.
(3)若A是CO2氣體,A與B溶液能夠反應,反應后所得的溶液再與鹽酸反應,如圖所示,反應后溶液中的溶質化學式為Na2CO3和NaHCO3

(4)若A是一種常見金屬單質,且A與B溶液能夠反應,則將過量的F溶液逐滴加入E溶液,邊加邊振蕩,所看到的實驗現象是溶液中逐漸有白色絮狀沉淀生成,且不斷增加;然后又由多到少,最后消失.
(5)若A是一種不穩定的鹽,A溶液與B溶液混合將產生白色絮狀沉淀且瞬間變為灰綠色,最后變成紅褐色的E,向G溶液中加入苯酚溶液后顯紫色,則由A轉化成E的離子方程式是4Fe2++8OH-+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓.
(6)若A是一種化肥.實驗室可用A和B反應制取氣體E,E與F、E與D相遇均冒白煙,且利用E與D的反應檢驗輸送D的管道是否泄露,寫出E與D反應的化學方程式是3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl.
(7)若A是一種無色溶液,只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32-、SO42-中的某些離子,當向該溶液中加入B溶液時發現生成沉淀的物質的量隨B溶液的體積發生變化如圖所示,由此可知,該溶液中含有的離子及其濃度之比為c(H+):c(Al3+):c(NH4+):c(SO42-)=1:1:2:3.

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3.在500℃下,向某恒容密閉容器中投入amolA2和bmolB2發生可逆反應A2(g)+B2(g)?2AB(g),△H>0,AB的物質的量與時間關系如圖所示:
(1)達到平衡時,A2、B2的轉化率之比為b:a,根據圖象和相關數據,判斷能否求出平衡常數K并簡述理由:不能,平衡常數表達式K=$\frac{{c}^{2}(AB)}{c({A}_{2})×c({B}_{2})}$,反應前后氣體的體積不變,可以用物質的量代替濃度計算平衡常數,但平衡時各組分的物質的量與轉化率有關;
(2)若達到平衡后,同時擴大容器體積和升高溫度,平衡移動方向是b.
a.向左b.向右c.不動d.不確定
(3)若達到平衡時,向容器中充入1molAB(g),A2的物質的量將增大(填“增大”“減小”或“不變”).

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10.在H2SO4、Cu、Na2SO4、C(石墨)、C2H5OH(酒精)、NaHSO4、NaCl等純凈物中,在常溫下能導電的是Cu、C(石墨).屬于電解質的是H2SO4、Na2SO4、NaHSO4、NaCl.

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物質CH3OHCH3OCH3H2O
濃度/(mol•L-10.440.60.6
(1)該反應在低溫下(此時水為液態)能自發進行,則該反應的△H<0 (填“>”、“<”或“=”,下同).
(2)比較此時正、逆反應速率的大小:v>v,理由是濃度商Qc=$\frac{0.6×0.6}{0.4{4}^{2}}$=1.36<K=400,反應向正反應進行.
(3)前5min時,用CH3OCH3表示該反應的速率為0.12mol/(L.min).
(4)再過一段時間后,反應達到平衡狀態.能判斷該反應已達到化學平衡狀態的依據是B(填字母).
A.容器中壓強不變                        B.混合氣體中c(CH3OH)不變
C.v生成(CH3OH)=2v消耗(H2O)               D.c(CH3OCH3)=c (H2O)
(5)達到平衡狀態時,CH3OH的轉化率97.6%(計算結果保留到小數點后1位).

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11.設NA為阿伏伽德羅常數的值,下列說法正確的是(  )
A.11.2L NO2含氧原子數為NA
B.標準狀況下,14g CO所含質子數為7NA
C.22g某氣體含分子數為0.5NA,則其摩爾質量為44
D.25℃,101KPa條件下,1.4g N2的體積為1.12L

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