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11．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．11.2L NO2含氧原子數(shù)為NA
B．標準狀況下，14g CO所含質(zhì)子數(shù)為7NA
C．22g某氣體含分子數(shù)為0.5NA，則其摩爾質(zhì)量為44
D．25℃，101KPa條件下，1.4g N2的體積為1.12L

分析 A、二氧化氮所處的狀態(tài)不明確；
B、求出CO的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1molCO中含14mol質(zhì)子來分析；
C、摩爾質(zhì)量的單位為g/mol；
D、25℃101kP時，氣體摩爾體積大于22.4L/mol．

解答 解：A、二氧化氮所處的狀態(tài)不明確，故氣體摩爾體積的數(shù)值不明確，則其物質(zhì)的量無法計算，故A錯誤；
B、14gCO的物質(zhì)的量為0.5mol，而1molCO中含14mol質(zhì)子，故0.5molCO中含7mol質(zhì)子即7NA個，故B正確；
C、摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，即該氣體的摩爾質(zhì)量應(yīng)為44g/mol，故C錯誤；
D、25℃101kP時，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故1.4g氮氣的物質(zhì)的量為0.05mol，則體積大于1.12L，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，掌握物質(zhì)的量的計算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．有X、Y、Z三種元素，均位于元素周期表中的第三周期，X元素原子核外K層、L層電子數(shù)之和比L層、M層電子數(shù)之和多1個電子．Y元素的-2價陰離子與氬原子的電子層結(jié)構(gòu)相同．Z元素的原子在此三種元素中原子半徑最小，
據(jù)此回答：
（1）X的簡單陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）按酸性增強的順序，寫出Y、Z三種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式H2SO4、HClO4．
（3）按穩(wěn)定性由強到弱順序，寫出Y和Z兩元素氣態(tài)氫化物的化學(xué)式HCl、H2S．
（4）在Y、Z兩元素形成的簡單陰離子的還原性強弱關(guān)系為S2-＞Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．某研究小組以粗鹽和碳酸氫銨（NH4HC03）為原料，采用以下流程制備純堿（Na2C03）和氯化銨（NH4Cl）．

已知鹽的熱分解溫度：NH4HCO336℃，NaHCO3270℃，NH4Cl340℃，Na2CO3＞850℃
請回答：
（1）從NaCl溶液到沉淀1的過程中，需蒸發(fā)濃縮．在加入固體NH4HCO3之前進行蒸發(fā)濃縮優(yōu)于在加入NH4HC03固體之后，其原因是可避免NH4HCO3的分解．
（2）為提高NH4Cl產(chǎn)品的產(chǎn)率和純度，需在濾液1中加入氨水，理由是抑制NH4+水解、使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3、補充煮沸時損失的NH3；步驟X包括的操作有蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾．
（3）測定NH4Cl產(chǎn)品的純度時，可采用的方法：在NH4Cl溶液中加入甲醛使之生成游離酸，然后以酚酞為指示劑，用NaOH標準溶液（需用鄰苯二甲酸氫鉀基準物標定）進行滴定．
①下列有關(guān)說法正確的是BD．
A．為了減少滴定誤差，滴定管、錐形瓶均須用待裝液潤洗
B．標準NaOH溶液可以裝入帶有耐腐蝕旋塞的玻璃滴定管中
C．開始滴定前，不需擦去滴定管尖懸掛的液滴
D．三次平行測定時，每次需將滴定管中的液面調(diào)至“0”刻度或“0”刻度以下的附近位置
②若用來標定NaOH標準溶液的鄰苯二甲酸氫鉀基準物使用前未烘至恒重，則測得NH4Cl產(chǎn)品的含量比實際含量偏大（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．在某無色透明的溶液中，能大量共存的離子組是（　　）
A．H+、Na+、SO42-、HCO3-?B．Mg2+、K+、SO42-、OH-
C．K+、Na+、Fe3+、NO3-D．Ba2+、OH-、NO3-、Na+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列電離方程式正確的是（　　）
A．CaCl2=Ca2++Cl2-B．Ba（NO3）2=Ba+2+2NO3-
C．NaHSO4=Na++H++SO42-D．NaHCO3=Na++H++CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．“84”消毒液（主要成分是NaClO）和潔廁劑（主要成分是濃鹽酸）不能混用，原因是ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O（用離子方程式表示）．利用氯堿工業(yè)的產(chǎn)物可以生產(chǎn)“84”消毒液，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．18O是氧的一種同位素，下列說法正確的是（　　）
A．18O原子所含中子數(shù)為8
B．1mol的1H218O分子所含質(zhì)子數(shù)為12個
C．18O2氣體的摩爾體積為22.4L/mol
D．18O2氣體的摩爾質(zhì)量為36g/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列各組離子在溶液中能大量共存的是（　　）
A．K+、H+、Cl-、OH-B．K+、H+、HCO3-、Cl-
C．Fe2+、H+、Br-、OH-D．K+、NH4+、SO42-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子稱為活化分子，使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ/mol表示．請認真觀察下圖，然后回答問題：
（1）圖中所示反應(yīng)是放熱  （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，該反應(yīng)的△H=（E2-E1）kJ/mol（用 含E1、E2的代數(shù)式表示）
（2）對于同一反應(yīng)，圖中虛線（Ⅱ）與實線（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子的百分數(shù)增多，反應(yīng)速率明顯加快，你認為最可能的原因是使用了催化劑
（3）已知熱化學(xué)方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-akJ•mol-1．該反應(yīng)的活化能為b•mol-1，則其逆反應(yīng)的活化能為（a+b） kJ/mol．

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同步練習(xí)冊答案
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