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11.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(  )
A.11.2L NO2含氧原子數(shù)為NA
B.標準狀況下,14g CO所含質(zhì)子數(shù)為7NA
C.22g某氣體含分子數(shù)為0.5NA,則其摩爾質(zhì)量為44
D.25℃,101KPa條件下,1.4g N2的體積為1.12L

分析 A、二氧化氮所處的狀態(tài)不明確;
B、求出CO的物質(zhì)的量,然后根據(jù)1molCO中含14mol質(zhì)子來分析;
C、摩爾質(zhì)量的單位為g/mol;
D、25℃101kP時,氣體摩爾體積大于22.4L/mol.

解答 解:A、二氧化氮所處的狀態(tài)不明確,故氣體摩爾體積的數(shù)值不明確,則其物質(zhì)的量無法計算,故A錯誤;
B、14gCO的物質(zhì)的量為0.5mol,而1molCO中含14mol質(zhì)子,故0.5molCO中含7mol質(zhì)子即7NA個,故B正確;
C、摩爾質(zhì)量的單位為g/mol,即該氣體的摩爾質(zhì)量應(yīng)為44g/mol,故C錯誤;
D、25℃101kP時,氣體摩爾體積大于22.4L/mol,故1.4g氮氣的物質(zhì)的量為0.05mol,則體積大于1.12L,故D錯誤.
故選B.

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算,掌握物質(zhì)的量的計算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵,難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

18.有X、Y、Z三種元素,均位于元素周期表中的第三周期,X元素原子核外K層、L層電子數(shù)之和比L層、M層電子數(shù)之和多1個電子.Y元素的-2價陰離子與氬原子的電子層結(jié)構(gòu)相同.Z元素的原子在此三種元素中原子半徑最小,
據(jù)此回答:
(1)X的簡單陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖為
(2)按酸性增強的順序,寫出Y、Z三種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式H2SO4、HClO4
(3)按穩(wěn)定性由強到弱順序,寫出Y和Z兩元素氣態(tài)氫化物的化學(xué)式HCl、H2S.
(4)在Y、Z兩元素形成的簡單陰離子的還原性強弱關(guān)系為S2->Cl-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.某研究小組以粗鹽和碳酸氫銨(NH4HC03)為原料,采用以下流程制備純堿(Na2C03)和氯化銨(NH4Cl).

已知鹽的熱分解溫度:NH4HCO336℃,NaHCO3270℃,NH4Cl340℃,Na2CO3>850℃
請回答:
(1)從NaCl溶液到沉淀1的過程中,需蒸發(fā)濃縮.在加入固體NH4HCO3之前進行蒸發(fā)濃縮優(yōu)于在加入NH4HC03固體之后,其原因是可避免NH4HCO3的分解.
(2)為提高NH4Cl產(chǎn)品的產(chǎn)率和純度,需在濾液1中加入氨水,理由是抑制NH4+水解、使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3、補充煮沸時損失的NH3;步驟X包括的操作有蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾.
(3)測定NH4Cl產(chǎn)品的純度時,可采用的方法:在NH4Cl溶液中加入甲醛使之生成游離酸,然后以酚酞為指示劑,用NaOH標準溶液(需用鄰苯二甲酸氫鉀基準物標定)進行滴定.
①下列有關(guān)說法正確的是BD.
A.為了減少滴定誤差,滴定管、錐形瓶均須用待裝液潤洗
B.標準NaOH溶液可以裝入帶有耐腐蝕旋塞的玻璃滴定管中
C.開始滴定前,不需擦去滴定管尖懸掛的液滴
D.三次平行測定時,每次需將滴定管中的液面調(diào)至“0”刻度或“0”刻度以下的附近位置
②若用來標定NaOH標準溶液的鄰苯二甲酸氫鉀基準物使用前未烘至恒重,則測得NH4Cl產(chǎn)品的含量比實際含量偏大(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.在某無色透明的溶液中,能大量共存的離子組是(  )
A.H+、Na+、SO42-、HCO3-?B.Mg2+、K+、SO42-、OH-
C.K+、Na+、Fe3+、NO3-D.Ba2+、OH-、NO3-、Na+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.下列電離方程式正確的是(  )
A.CaCl2=Ca2++Cl2-B.Ba(NO32=Ba+2+2NO3-
C.NaHSO4=Na++H++SO42-D.NaHCO3=Na++H++CO32-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

16.“84”消毒液(主要成分是NaClO)和潔廁劑(主要成分是濃鹽酸)不能混用,原因是ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O(用離子方程式表示).利用氯堿工業(yè)的產(chǎn)物可以生產(chǎn)“84”消毒液,寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.18O是氧的一種同位素,下列說法正確的是(  )
A.18O原子所含中子數(shù)為8
B.1mol的1H218O分子所含質(zhì)子數(shù)為12個
C.18O2氣體的摩爾體積為22.4L/mol
D.18O2氣體的摩爾質(zhì)量為36g/mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.下列各組離子在溶液中能大量共存的是(  )
A.K+、H+、Cl-、OH-B.K+、H+、HCO3-、Cl-
C.Fe2+、H+、Br-、OH-D.K+、NH4+、SO42-、Cl-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

1.在化學(xué)反應(yīng)中,只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),這些分子稱為活化分子,使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能,其單位通常用kJ/mol表示.請認真觀察下圖,然后回答問題:
(1)圖中所示反應(yīng)是放熱  (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng),該反應(yīng)的△H=(E2-E1)kJ/mol(用 含E1、E2的代數(shù)式表示)
(2)對于同一反應(yīng),圖中虛線(Ⅱ)與實線(Ⅰ)相比,活化能大大降低,活化分子的百分數(shù)增多,反應(yīng)速率明顯加快,你認為最可能的原因是使用了催化劑
(3)已知熱化學(xué)方程式:H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=H2O(g)△H=-akJ•mol-1.該反應(yīng)的活化能為b•mol-1,則其逆反應(yīng)的活化能為(a+b) kJ/mol.

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同步練習(xí)冊答案
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